【題目】各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是
A.CH3COOH
CH3COO-+H+（忽略溶液體積變化）
B.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl（忽略溶液體積變化）
C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（恒溫恒壓） 
D.CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) △H>0（密閉容器，恒壓）
【答案】D
【解析】
A、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO-濃度增加，電離平衡逆向移動，則c（H+）減小，pH逐漸增大，與圖中不符合，選項A錯誤；
B、因該反應中K+、Cl-實際不參加反應，則加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，選項B錯誤；
C、恒溫恒壓，加入Ar，各反應物的物質的量不變，體積變大，各物質的量濃度成倍減�。ǖ刃в跍p壓），化學平衡朝體積增大方向移動，H2的改變量減小，起始量不變，轉化率減小，圖中不符合，選項C錯誤；
D、因反應為吸熱反應，則體積、壓強不變時，升高溫度，平衡正向移動，則甲醚的轉化率增大，與圖中相符合，選項D正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為
：下列說法正確的是（ �。�
A.M的分子式為
B.淀粉與纖維素互為同分異構體
C.
的反應類型屬于取代反應D.N的結構簡式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍；B元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍。B與C可形成共價化合物BC4。請回答下列問題：
(1)這三種元素所對應的氣態氫化物中最不穩定的是__________(填化學式)，該氫化物在空氣中燃燒的化學方程式為__________________________________________________________。
(2)它們的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，最弱的是__________(填酸的化學式)。
(3)BC4的化學式是__________。BC4不穩定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰中為了掩蔽軍事目標，通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關化學反應用方程式表示為________。
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【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結構示意圖______________。
(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。
(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數等于________，即________(填計算式)。
(4)設NaCl的摩爾質量為Mrg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。
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【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是( )
A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7
C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7
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【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)
SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。
（1）在地殼深處容易有_____氣體逸出，在地殼淺處容易有_____沉積。
（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應_____（選填編號）。
a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，___。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的質量保持不變 d．反應物不再轉化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為__________________。
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【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發生偏轉。下列針對該裝置的說法正確的是（ ）
A.將電能轉換為化學能
B.電子由銅片流出經導線到鋅
C.一段時間后，鋅片質量減輕
D.銅片一側檸檬變藍色，產生Cu2+
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【題目】鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
(1)磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是
，若有
參加反應，轉移電子的物質的量是 ______ mol．
(2)高鐵酸鉀
是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和
，并不斷攪拌，其發生的反應的離子方程式
______
(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）已知FeCl3會吸水潮解．
請回答下列問題：
①
中發生反應的化學方程式為 ______ ．
②各裝置的正確連接順序為
填寫裝置代號A
______ ______ ______ ______D。其中C用了兩次
③裝置E的作用是 ______ ，寫出裝置D中反應的離子方程式 ______ ．
④反應開始后，B中硬質玻璃管內的現象為 ______ ；FeCl3常作凈水劑，原理是 ______ 
用離子方程式表示
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【題目】（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態水。已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為______________________________。
（2）寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電解離子方程式：_________________。
（3）寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學方程式：___________ 。
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