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【題目】下列物質能使品紅溶液褪色的是( )

①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2

A. 除①外其它都可以 B. 只有②③⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部

【答案】D

【解析】

試題①干燥的Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使品紅褪色；②Na2O2具有強氧化性能使品紅褪色；③NaClO與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，可使品紅褪色；④活性炭具有吸附作用，可使品紅褪色；⑤SO2能與品紅生成無色的物質，使品紅褪色，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，5.6 L A氣體的質量是15 g ，則A的相對原子質量為___。

（2）一定量的液態化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標準狀況，測得容器內氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質量為________。

（3）質量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為___________，氧原子數之比為__________，相同條件下的體積之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用0.100 0 mol·L－1的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變為無色，且____________為止。

（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為____________mL，終點讀數為____________mL。

（3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數

氫氧化鈉溶液/mL

0.100 0 mol·L－1

鹽酸的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子晶體中一定存在共價鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價鍵，離子晶體也可能含有共價鍵
D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面裝置是用于FeSO4受熱分解及產品檢驗，已知亞硝酸銨受熱易分解，下列相關說法正確的是

A. 裝置甲是N2的制備裝置，實驗時采用酒精燈直接加熱至85℃

B. 點燃裝置乙處酒精噴燈前應先通入一段時間N2

C. 裝置丙依次裝入品紅溶液，BaCl2溶液檢驗產生的氣體

D. 采用裝置丁，可更好地吸收尾氣且避免了尾氣外逸污染環境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應用廣泛的化工產品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。回答下列問題：

Ⅰ.實驗室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3，其反應裝置如圖所示：

已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3無色無味，微溶于醇、溶于水

（1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽離子個數比為______________。

（2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。

（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應生成疊氮酸鈉、甲醇等物質，寫出該反應的化學方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇

將制備反應后所得混合溶液加入燒瓶中，按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。

已知：

物質

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點/℃

64.7

113.5

300

NaN3在40℃時分解

（4）實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是______________________。

（5）甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。

（6）下列有關毛細管的作用說法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶內外壓 B.作為氣化中心，使蒸餾平穩

C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用

Ⅲ.產品提取及純度測定

將蒸餾后所得母液降溫結晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結晶得NaN3產品并用碘量法測定產品純度。取產品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標準溶液滴定所產生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

（7）實驗所得產品的純度為______________________。

已知：①產品中雜質不參與反應；

②測定過程中發生的反應：

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）

A.和氯氣單獨通過時相同B.和二氧化硫單獨通過時相同

C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結構如圖所示。

(1)基態Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩定結構，CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A. 1mol—CH3中含有的質子數為10NA

B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應中，每生成32g O2轉移2NA個電子

C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數為1.8NA

D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵

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