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將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是（　　）
A、銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色B、生成的氣體體積為1.12LC、參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2：1D、該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣
分析：銅與濃硫酸在加熱條件下發生：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O，結合反應的方程式解答該題．
解答：解：銅與濃硫酸在加熱條件下發生：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）=
3.2g
64g/mol
=0.05mol，
A．反應生成CuSO4，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色，故A正確；
B．由方程式可知產生SO20.05mol，標準狀況下的體積為1.12L，但題目沒有給出氣體存在的條件，故B錯誤；
C．由方程式可知，參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2：1，故C正確；
D．二氧化硫可與碳酸鈉溶液反應，則實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣，故D正確．
故選B．
點評：本題綜合考查濃硫酸的性質，為高考常見題型和高頻考點，注意濃硫酸的特性，學習中注意相關基礎知識的積累，正確書寫反應的化學方程式為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為
FeS2．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發生下列反應：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質不與氧氣反應）
設120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應，產生標準狀況下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質量最大時，需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應．
如圖是加入的混合物質的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系．則NaOH的物質的量濃度為
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經測定該混合物中含硫的質量分數為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質的量濃度（要求解答過程）

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高一上學期期末模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是

A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色

B．生成的氣體體積為1.12L

C．參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2:1

D．該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

 

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