Question

某鹽酸的密度為1.05g/cm³，HCl的質量分數為10.0%，試計算：
（1）該鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）200mL該鹽酸跟過量的鋅粒充分反應，生成氣體的體積（標準狀況下）是多少？生成ZnCl₂的物質的量是多少？

Answer 1

（1）該鹽酸的物質的量濃度=

1000×1.05×10%

36.5

mol/L=2.88mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為2.88mol/L．
（2）n（HCl）=0.2L×2.88mol/L=0.2×2.88mol=0.576mol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
2mol 1mol 22.4L
0.576mol n（ZnCl₂）V（H₂）
故V（H₂）=22.4L×

0.576mol

2mol

=6.45L
n（ZnCl₂）=0.576mol×

1mol

2mol

=0.288mol，
答：生成氫氣6.45L，生成氯化鋅0.288mol．