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【題目】化學與生產、生活、社會息息相關,下列說法錯誤的是( )

A.血液透析是膠體的化學性質,人工腎利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

B.漂白粉是一種常用殺菌消毒劑,其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣

C.用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸氣令上……”,其中涉及的操作是蒸餾

D.醫用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯,其結構簡式為

【答案】A

【解析】

A.醫學上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時,最常用的血液凈化手段是血液透析,透析原理與膠體的滲析類似。是膠體的物理性質。A項錯誤;

B.工業上用氯氣和石灰乳制得漂白粉,漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,是一種常用的殺菌消毒劑,B項正確;

C用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸氣令上……”,通過蒸煮使酒精轉化為蒸汽,在冷凝收集,是蒸餾操作,C項正確;

D.醫用口罩大部分為無紡布,原料是聚丙烯,由丙烯(CH2=CHCH3)聚合而成,可知聚丙烯的結構簡式為:,D項正確;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣6.72L,氯氣全部被還原,測得溶液c(Br=c(Cl),原溶液中FeBr2溶液的濃度( (mol·L1)

A.2B.4C.4.5D.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1,取300.00 mL葡萄酒,通過適當的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.090 0 mol·L1NaOH標準溶液進行滴定。

滴定前排氣泡時,應選擇下圖中的________(填序號)

若用50 mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“10”處,則管內液體的體積___(填序號)。

10 mL ②40 mL ③10 mL ④40 mL

③上述滴定實驗中,可選擇___為指示劑,選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點:_____。

④滴定終點讀數時俯視刻度線,則測量結果比實際值________(填偏高、偏低無影響)。

2)某學生用0.100molL-1KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為:

A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗滴定管23次;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節滴定管使尖嘴處充滿溶液;

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm 處;

E.調節液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數;

F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度(mol/L

滴定完成時,KOH溶液滴入的體積(mL

待測鹽酸溶液的體積(mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)___________________________

②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為______________(保留兩位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環境友好物質形成的化學電源。當電池工作時,下列說法錯誤的是( )

A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動

B. M極電極反應式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當N極消耗0.25 mol O2時,則鐵極增重16 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( 。

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2aq

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發生反應COg+H2OgCO2g+H2g,4 min時反應達到平衡狀態,測得nCOnCO2=32,下列說法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.vCO=vCO2時,表明反應達到平衡狀態

C.平衡時CO和H2O的轉化率相等

D.無法計算該條件下反應的化學平衡常數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精細化工產品。工業上電解乙二醛和鹽酸的混合液制備乙醛酸(OHC–COOH)的裝置如圖所示,通電后,陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯誤的是()

A.a為電源的正極,c電極反應式為2Cl-2e=Cl2

B.1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時,陰極生成22.4L(標準狀況)氣體

C.電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變

D.陽極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強溶液導電性、提供離子平衡陰極區電荷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏伽德羅常數的值,下列說法不正確的是

A.常溫下,1LpH=10溶液中所含的數目為 NA

B.氯堿工業中轉移2mol電子時,通過陽離子交換膜的的數目為2NA

C.過量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應,轉移電子的數目大于0.1NA

D.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋,所得溶液中的數目大于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量,拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量,2mol氫氣完全燃燒生成氣態水放出482kJ熱量,根據下面的能量圖,回答下列問題:

1)分別寫出E1 、E2的數值:E1=_______________E2=_______________。

2)生成H2O(g)中的1molH-O鍵放出_______kJ的能量。

3)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1,試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式:______________

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