Question

8g含有雜質的過氧化鈉樣品與水反應（雜質不溶于水，也不與水反應），收集到1.12L氧氣（標準狀況）．則
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是

2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑

（2）樣品中過氧化鈉的物質的量為

0.1mol

  其質量為

7.8g

．

Answer 1

分析：（1）過氧化鈉可以和水之間發生反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）根據過氧化鈉和水之間的反應方程式進行計算即可．

解答：解：（1）過氧化鈉可以和水之間發生反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（2）根據過氧化鈉和水之間的反應方程式2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑，
設生成1.12L的氫氣消耗過氧化鈉的物質的量是n，
2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑
2                  1
n                

1.12L

22.4L/mol

2

n

=

1

1.12 22.4

  解得n=0.1mol，所以質量是0.1mol×78g/mol=7.8g
故答案為：0.1mol；7.8g．

點評：本題考查過氧化鈉和水之間的反應以及根據化學方程式進行計算知識，注意知識的應用是關鍵，難度不大．