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【題目】 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A. 對應簡單離子半徑X<W

B. 對應氣態氫化物的穩定性Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D. Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

【答案】D

【解析】

試題W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W元素原子的質子數為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素。A、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，A正確；B、非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩定性Y＜Z，B正確；C、化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，C正確；D、二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能與高氯酸反應，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是

A. 達到平衡狀態時，放出的熱量一定小于a kJ

B. 向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大

C. 當容器內的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態

D. 若Y與Z的物質的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團，且羥基數目大于羧基數目。稱取2.04 g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應，生成672 mL氫氣(標準狀況)。請確定摩爾質量最小的X分子中羥基、羧基數目及該X的相對分子質量(要求寫出簡要推理過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）

（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

負極區發生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑧的原子結構示意圖為________________________________。

（2）②和③氣態氫化物穩定性的大小順序：___________(填化學式)。

（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

（4）③的氣態氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為________。

（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據是________(填字母)。

A．比較這兩種元素單質的沸點

B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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