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（12分）化學反應速率與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）（標準狀況）
50
120
232
288
310
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小            ，
原因是                                                                   。
②哪一時間段的反應速率最大           ，原因是                            。
③求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率                     。
（設溶液體積不變）
④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他可采取的措施是  ：
A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液
（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為：                                         。

（1）① 4～5 min（1分），因為4～5 min時H+ 濃度小。
② 2～3 min（1分），該反應是放熱反應，2～3 min時溫度高。
③ 0.025mol/(L?min)    ④ AC   （2）3X+Y 2Z

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湛江二模）在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）．

（1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃時該反應的化學平衡常數K的數值為
0.75
0.75
．
（3）反應達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質的量變化曲線最可能的是
c
c
（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線
．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是
BD
BD
．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發生如下反應：

CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

CO和H2O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        

②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉化為MgF2

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9

（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是            。

    A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

    B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

    C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

    D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法

    E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）化學反應速率與生產、生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

50

120

232

288

310

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小            ，

  原因是                                                                   。

② 哪一時間段的反應速率最大           ，原因是                            。

③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率                     。

 （設溶液體積不變）

④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他可采取的措施是  ：

A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO3溶液

（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為：                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）化學反應速率與生產、生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

50

120

232

288

310

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小             ，

  原因是                                                                    。

② 哪一時間段的反應速率最大            ，原因是                             。

③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率                      。

 （設溶液體積不變）

④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他可采取的措施是   ：

A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液

（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為：                                          。

 

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