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下列說法錯誤的是

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應
D
選項A：根據熱化學方程式可知正反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動，C的百分含量增大，所以X不可能表示溫度，若Y表示溫度，則Y3最大。因為物質A為固態，所以正反應為氣體體積增大的反應，即增大壓強，平衡逆向移動，C的百分含量減小，因此X可能表示壓強。選項B：根據升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動(即逆反應方向移動)，導致NO的百分含量隨溫度的升高而減少，但達到平衡所需的時間短，可確定該選項正確。選項C：由圖像可知升高溫度，氣體的平均摩爾質量減小。根據方程式可判斷正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動。若B、C均為氣體，符合圖③所示的關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是­(   )
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1３分）
Cl2是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是_______。
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，應采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：
危險性

儲運要求
遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝
鋼瓶
   ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是       。
③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：
 
Cl2在Pt電極放電的電極反應式是_______。
（4）質量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測液氯的含水量，根據上圖，需要測定的數據是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數據如下圖所示。
  
下列說法正確的是
A．該反應的△H > 0
B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點對應的平衡常數K值大于c點
D．a點對應的H2的平衡轉化率為90 %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO2對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是
A．0～3 min內，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動
C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內壓強為P2, 則 P2＜2P1
D．T2℃時，上述反應平衡常數為4．2，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷）
研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）                    。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極                      ，正極                  。
（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是         。（填序號）
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3、NO的體積比保持不變D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO
當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應平衡常數K值為           ；
（4）工業常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產生標準狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（   ）
A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度
C．t2-t3，反應不再發生D．t2-t3，各物質的濃度相等且不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發生的主要反應為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．上述正反應為吸熱反應
B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為L2·mol－2
D．工業上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
為前者碳的轉化率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時刻測得部分數據如下表：
容器編號
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反應時間/min
反應速率
Ⅰ
0．06
0．60
0．10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0．12
1．20
0．20
t2
 
Ⅲ
0．32
1．0
0
0
 
Ⅳ
0．12
0．30
 
 
v(正)=v(逆)
 
下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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