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某元素X的氧化物含氧44.0％，已知該元素的相對原子的質量為51，則該氧化物的化學式為


  1. A.
    XO
  2. B.
    X2O3
  3. C.
    XO2
  4. D.
    X2O5
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天河區一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素A-H在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 B C D E
3 F G H
（1）上述元素中非金屬性最強的元素是
F
F
，金屬性最強的是
Na
Na
．
（2）B、C、H的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．D、E、F的原子半徑由大到小的順序為
Na＞O＞F
Na＞O＞F
．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
；
（4）上述某元素的單質在常溫下為氣態，該元素能與A-H中一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種共價化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物化合物Z、M，回答下列問題：
①寫出物質X的電子式
；
②寫出Z與Y反應的化學方程式
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?西城區一模）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數遞增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是
a
a
（填序號）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是
，空間構型是
直線型
直線型
．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態YO3，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數）如表．
  YO2 YO3
空氣 94%～95% 5%～6%
氧氣 97%～98% 2%～3%
Y在純氧中燃燒產物里YO3含量比空氣中少的原因是
純氧中O2濃度大，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
純氧中O2濃度大，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
．
③天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4與X單質在高溫下反應，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質，有4mol電子轉移，該反應的化學方程式是
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產物為XO2，還原產物為Mn2+），結果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質量分數是
67.2%
67.2%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

(2001·泰安)某元素X的氧化物含氧44.0％，已知X的相對原子質量是51，則該氧化物的分子式是

[　　]

A．XO
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某短周期元素X的氧化物很多，其中常見的有A、B兩種。
（1）A為黃綠色氣體，其中X元素在化合物A中的化合價為+4價，含氧量為47.41%，可用于漂白木漿和水處理，A在液態或濃縮的氣態時具有爆炸性，該氣體為___________，由上述條件分析知X元素與氧元素的電負性大小關系是__________＞___________（用元素符號表示）。
（2）B為黃棕色氣體，含氧量為18.4%，當加熱或遇電火花時會發生爆炸，該氣體為_______，且在該氣體中X元素的化合價為_______。
（3）你認為這兩種氣體________在防SARS中作為消毒劑。
A.都可以     B.都不可以
C.只有A可以    D.只有B可以
（4）寫出氣體A與NaOH溶液反應生成兩種含氧酸鹽（兩種含氧酸鹽中含X的化合價分別為+3和+5價）的離子方程式：__________________________________。

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