綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑,在食品行業有著廣泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑。
綠原酸+
(1)在反應①中,綠原酸與水按1∶1發生反應,則綠原酸的分子式為 ,反應①反應類型為 。
(2)1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣體積為 。
(3)寫出化合物Ⅱ與濃溴水反應的化學反應方程式: 。
(4)1 mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應得到化合物Ⅲ(),則試劑X是 。
(5)化合物Ⅳ有如下特點:①與化合物Ⅱ互為同分異構體;②遇FeCl3溶液顯色;③1 mol化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag;④苯環上的一鹵代物只有一種。寫出化合物Ⅳ的一種可能的結構簡式: 。
(1)C16H18O9 取代反應
(2)56 L
(3)+4Br2
+3HBr
(4)NaHCO3溶液
(5)(或
或
)
【解析】(1)根據綠原酸與水按1∶1發生反應生成化合物Ⅰ和Ⅱ,化合物Ⅰ和Ⅱ的分子式分別為C7H12O6、C9H8O4,將化合物Ⅰ和Ⅱ的分子式相加再減去1個水分子,即得綠原酸的分子式為C16H18O9;根據反應條件和過程可判斷發生的是取代反應。
(2)1 mol化合物Ⅰ含有4 mol—OH和1 mol—COOH與足量金屬鈉反應,故1 mol化合物Ⅰ能與5 mol金屬鈉反應,生成2.5 mol H2,即標況下56 L。
(3)化合物Ⅱ中含有碳碳雙鍵和酚羥基官能團,而酚羥基的鄰對位能與溴水發生取代反應,故1mol化合物Ⅱ能與4mol溴水反應,故方程式為+4Br2
+3HBr。
(4)試劑X能與—COOH反應而不能與—OH反應,則試劑X為NaHCO3溶液。
(5)Ⅳ遇FeCl3溶液顯色則一定含有苯環和酚羥基,1 mol化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag,則說明含有2個—CHO,苯環上的一鹵代物只有一種,則化合物Ⅳ可以為、
或
等,任寫其中一種即可。
科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗中操作及現象與結論對應關系正確的一組是( )
實驗操作實驗現象實驗結論
A在鐵粉和鋁粉中加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應后過濾產生白色沉淀可以除去鐵粉中混有的少量鋁粉
B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性
C向某溶液中加入NaOH并微熱產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有N
D淀粉和稀硫酸混合共熱后,再加少量新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是( )
A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數之差可能為2或5
C.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D.M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師綜合題專練 物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:填空題
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X是有機物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數小于28,且次外層有2個未成對電子。
(1)X在該氫化物中以 方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該 (填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。
(2)Y在周期表中位于 ;Z4+的核外電子排布式為 。
(3)工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經X射線分析,M晶體的最小重復單位為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。
①制備M的化學反應方程式是 (Z用元素符號表示)。
②在M晶體中,Ba2+的氧配位數(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數目)為 。
③晶體M密度的計算式為ρ= (Z相對原子質量為48)。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師綜合題專練 物質性質綜合應用練習卷(解析版) 題型:填空題
以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進展,科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下:
回答下列問題:
(1)下列物質中可以用于上述流程中調節溶液pH的是 (填序號)。
A.Cu;B.Cu2(OH)2CO3;C.H2SO4;D.Fe;E.CuO
(2)濾渣A的主要成分為 (寫化學式)。
(3)寫出反應Ⅰ的化學方程式: 。
(4)試劑a為 。
(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作Ⅰ應為 (寫操作名稱)。
(6)生產過程中,除了試劑a、H2O可以循環使用外,還可循環使用的物質有 (寫化學式)。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷(解析版) 題型:實驗題
阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下:
乙酸酐+水楊酸粗產品
乙酰水楊酸
(阿司匹林)測熔點
主要試劑和產品的物理常數
名稱 | 相對分子質量 | 熔點或沸點(℃) | 水 |
水楊酸 | 138 | 158(熔點) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸點) | 反應 |
乙酰水楊酸 | 180 | 135(熔點) | 微溶 |
請根據以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是 。
(2)①合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是 。
②加熱后冷卻,未發現被冷卻容器中有晶體析出,此時應采取的措施是 。
③抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是 。
(3)試劑A是 。
另一種改進的提純方法如下:
粗產品
乙酰水楊酸
(4)改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,
①使用溫度計的目的是 。
②此種提純方法中乙酸乙酯的作用是: ,所得產品的有機雜質要比原方案少,原因是 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷(解析版) 題型:填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重,“節能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol
則在298 K時,反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH= 。
(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中發生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。
①下列說法正確的是 (填序號)。
a.容器內的壓強不發生變化說明該反應達到平衡
b.當向容器中再充入0.20 mol NO時,平衡向正反應方向移動,K值增大
c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉化率減小
d.向該容器內充入He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應速率增大
②計算產物NO2在0~2 min時平均反應速率v(NO2)= mol/(L·min)。
③第4 min時改變的反應條件為 (填“升溫”或“降溫”)。
④計算反應在第6 min時的平衡常數K= 。若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為 ,當有0.25 mol SO2被吸收,則通過質子(H+)交換膜的H+的物質的量為 。
(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9,F將2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入CaCl2溶液的最小濃度為 。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B.Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5
C.基態銅原子的軌道表示式
D.基態碳原子的軌道表示式
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列判斷錯誤的是( )
A.沸點:NH3>PH3>AsH3
B.熔點:Si3N4>NaCl>SiI4
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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