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【題目】下列各組混合物的分離或提純方法錯誤的是（ ）

A.用過濾的方法分離CaCO3和CaCl2溶液的混合物

B.用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.用加熱法分離碘和氯化鉀的混合物

【答案】C

【解析】

A. CaCO3難溶于水，CaCl2易溶于水，分離固液混合物用過濾操作，故A正確；

B. NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，KNO3的溶解度隨溫度升高顯著增大，用結晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3，故B正確；

C.乙醇與水可以互溶，不可以做萃取劑，故C錯誤；

D.碘單質加熱易升華，氯化鉀受熱無明顯變化，故可以用加熱法分離碘和氯化鉀的混合物，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質及其化合物應用很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式。
②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、
HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式；H2
還原SiHCl3過程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
（2）下列有關硅材料的說法正確的是( )。
A.單質硅化學性質穩定，但可以被強堿溶液腐蝕
B.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D.光導纖維的主要成分是SiO2
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，
振蕩。寫出實驗現象并給予解釋(用化學方程式說明)。
（4）在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內，這種材料是________(填字母)。
A.高溫結構陶瓷
B.生物陶瓷
C.導電陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：

（1）在儀器上標明具體使用溫度的是____________（填寫名稱）；可作反應容器并可加熱的是_________、________（填寫名稱）。

（2）分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層，常用____________（填寫名稱）。

（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：

a．攪拌 b．引流 c．蘸取溶液

A．實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

B．用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列各組物質：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2﹣丁烯，只要總質量一定，各組中兩種物質不論以任何比例混合，完全燃燒時生成水的質量也總是定值的是（ ）
A.②⑤
B.②③④⑤
C.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水淡化是海島地區提供淡水的重要手段，下列可以用來進行海水淡化的是（ ）

A.過濾法B.蒸餾法C.分液法D.冰凍法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是（ ）

A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2O B. FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O

C. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D. NH4NO3→N2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．
（1）該物質的結構簡式為 ．
（2）該物質中所含官能團的名稱為 ．
（3）下列物質中，互為同分異構體的是 ． ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛． 完成下列填空．
（1）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：

時間（s）
濃度（mol/L）

0

1

2

3

4

5

c（CO）

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應平衡常數K的表達式為；溫度升高，K值（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內的平均反應速率v（N2）=；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是 ．
（2）工業合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ． a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化
d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是；在通入NH3的過程中溶液的導電能力（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式（有條件的注明條件）并標明反應類型 ①向苯酚溶液中加入足量濃溴水的反應： ，
②乙醛的銀鏡反應 ，
③寫出丙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應 ，
④實驗室制乙烯的反應 ， ．

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