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將0.5 mol鈉與0.5 mol鎂分別加入2 mol·L－1、400 mL的硫酸中，所得溶液的質量是
A．硫酸鈉溶液的質量大B．同樣大
C．硫酸鎂溶液的質量大D．無法確定
B　?
由反應方程式知，二者均是硫酸過量，
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　　Δm
2 mol  44 g
0.5 mol  11 g
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　　Δm
1 mol  22 g
0.5 mol  11 g
溶液質量增加相等。充分利用質量差量法(Δm)解有關金屬與酸反應所得溶液質量增重問題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知和的混合物與反應時是與反應完后，再與反應．現將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，
　　（1）當剩余固體為，排出氣體為，時，的值為________．
　　（2）當剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時，的值為________．
　　（3）當時，剩余固體為________，排出氣體為________．
　�。�4）當排出的和為等物質的量時，則的值為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀況)如下表。(不計溶于水的CO2氣體)
鹽酸體積/mL
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2體積/mL
0
112
224
896
2 240
2 240
2 240
試求：
(1)x的最小值為________。
(2)原樣品中NaHCO3的質量為________。
(3)樣品A中的成分及各成分的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某堿金屬及其氧化物(R２Ｏ)組成的混合物4 g，與水充分反應后蒸發干燥得固體5 g，則堿金屬為(  )
A．LiB．NaC．KD．Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某堿金屬的氧化物中含氧29%，其相對分子質量為110，則其化學式為                                ，它與CO２反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g，加熱到質量不再繼續減少為止，剩下的殘渣為84.5 g,取殘渣8.45 g放入燒瓶中,緩緩加入20 g鹽酸(過量)至氣泡不再產生后稱量,全部溶液凈重25.15 g。試計算混合物中各組分的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鈉的敘述中正確的是（   ）
A．自然界中有呈游離態的鈉
B．鈉原子有強還原性，鈉離子有弱氧化性
C．金屬鈉著火時可用泡沫滅火器來滅火
D．金屬鈉能從熔融的TiCl4中置換出金屬Ti

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈣和鈉相似，也能形成含O22-離子的過氧化物，下列敘述不正確的是     （   ）
A．過氧化鈣的化學式是CaO2
B．1 mol過氧化鈣或過氯化鈉跟足量的水反應都生成1mol氧氣
C．O22-離子的電子式為
D．過氧化鈣或過氯化鈉都是強氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中不與NaOH溶液反應的是
①酚酞 ②Fe ③SiO2 ④蛋白質 ⑤Cl2 ⑥NaHCO3 ⑦NO2 ⑧CH3COOC2H5
A．①②④B．①②④⑦⑧C．②④D．②

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