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如表所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：
請回答下列問題：

（1）A元素對應單質的電子式是；B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）D元素對應單質與C元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）A元素的氣態氫化物與A元素的最高價氧化物對席的水化物反應所得產物的名稱是
硝酸銨
硝酸銨
，該產物對水的電離起促進作用的原因是：
溶液中銨根離子水解，促進水的電離
溶液中銨根離子水解，促進水的電離
．
分析：由原子在周期表中的位置可知，A為氮元素、B為氧元素、C為Na元素、D為Al元素，
（1）氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，氮原子還含有1對孤對電子；
主族元素的周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（3）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，硝酸銨溶液中銨根離子水解，促進水的電離．
解答：解：由原子在周期表中的位置可知，A為氮元素、B為氧元素、C為Na元素、D為Al元素，
（1）氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，氮原子還含有1對孤對電子，電子式為，
氧原子有2個電子層，最外層電子數為6，處于周期表中第二周期第ⅥA族，
故答案為：；第二周期第ⅥA族；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，硝酸銨溶液中銨根離子水解，促進水的電離，
故答案為：硝酸銨；溶液中銨根離子水解，促進水的電離．
點評：本題考查元素周期表、化學用語、元素化合物性質、鹽類水解等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意整體把握元素周期表的結構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素序號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（填化學式）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
ab
ab
（填序號）．
a．MnO2
b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
（4）由表中元素組成的常見物質x、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
N→⑥的單質的化學方程式為
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
．
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至
中性
中性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z四種短周期元素的性質或原子結構如表所示：
元素編號 元素性質或原子結構
T M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X 最外電子數是次外層電子數的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z 最高正化合價是+7
請回答下列問題：
（1）元素T在元素周期表中位于第
三
三
周期
Ⅵ
Ⅵ
族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
614C
614C
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b
（用序號表示）．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
（4）T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～E是原子序數依次增大的五種短周期元素，其有關性質或結構信息如表所示：
元素 A B C D E
有關性質或結構信息 單質是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性 原子核外有兩個未成對電子 日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質 其簡單陰離子帶兩個單位負電荷 單質有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒
請結合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
，D的簡單陰離子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負性數據，請回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據它們在周期表中的位置解釋）
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強到弱的順序是
B＞A＞D
B＞A＞D
．
（3）A的常見單質分子有多個共價鍵．
①常溫下，該單質化學性質很穩定，是因為
氮氮叁鍵的鍵能很大
氮氮叁鍵的鍵能很大
．
②該單質分子中σ鍵與π鍵的數目之比為
1：2
1：2
．
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
(1)下列________（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對核外電子的吸引力；B．形成穩定結構的傾向。下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ/mol)。
①通過上述信息和表中的數據分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子時所需的能量________。
②表中X可能為以上13種元素中的________（填寫字母），它與j元素形成的化合物化學式為_____________。
③Y是周期表中的________族的元素。
④以上13種元素中，____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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