Question

（8分）為了測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，進行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^—1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）          ，還缺少的儀器有（填名稱）         
                                  

A．托盤天平（帶砝碼、鑷子）

B．滴定管

C．100mL的量筒

D．100mL的容量瓶

E、燒杯     F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在     式滴定管中，因為                
                                
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴至終點，則所測得的x的值會       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol·L^—1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為        mol·L^—1，由此，x=           。
⑤若滴定終點讀數時俯視刻度，則計算的x值會        （填偏大、偏小、無影響）。

Answer 1

①ABDEGHI ，膠頭滴管、鐵架臺帶滴定管夾 
②酸 ，KMnO₄溶液有腐蝕性，會腐蝕橡膠
③無影響 （填偏大、偏小、無影響）。
④mol·L^—1， x=或者
⑤ 偏大 （填偏大、偏小、無影響）。 (每空１分)

試題分析：本題考察實驗儀器的組裝和實驗基本操作，并附帶考察與實驗相關的分析與計算。同時對于滴定過程中需要注意的有關事項進行考察。在接近滴定終點時，用少量蒸餾水對錐形瓶內壁進行沖洗，不會影響本滴定物質的總物質的量，所以X值也不會改變。利用標準物質和待測定物質之間存在的等量關系，建立起計算框架，根據題目給出的化學反應方程式進行計算即可。
點評：本題的解題思路在于測定一定質量的草酸晶體中草酸的物質的量，再根據草酸的摩爾質量解出原來草酸晶體中草酸的質量，剩下的就是結晶水的質量。根據這個解題思路來設計實驗進行數據處理，難度不大。