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【題目】NH4NO3 溶液受熱可發生分解反應：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德羅數的值，下列說法正確的是

A.分解時每生成 2.24 L（標準狀況）N2，轉移電子的數目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對的數目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應生成 NO2 分子的數目為 3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的數目小于 0.1NA

【答案】B

【解析】

A．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O轉移的電子為20個，標準狀況下，2.24 LN2為0.1mol，則轉移電子為0.1mol×=0.5mol，故A錯誤；

B．2.8 gN2的物質的量為=0.1mol，含有共用電子對的數目為0.1 ×3×NA=0.3 NA，故B正確；

C．5.6 g Fe物質的量為0.1mol，與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵和NO，轉移的電子數為0.3NA，則生成0.1mol NO，不能生成NO2，故C錯誤；

D．NH4NO3溶液的體積未知，NH4+發生水解，不能計算 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的銨根離子數目，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實驗操作Ⅰ的名稱為_________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________（填儀器名稱）。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號），生成該離子的離子方程式為__________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_____________（填試劑名稱）。

（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為___________

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH－）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝________。

（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是__________（填代號）。

a 電能全部轉化為化學能

b 粗銅接電源正極，發生氧化反應

c 精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d 粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）______________________

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

（5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發生反應。反應過程中的部分數據如下表所示：

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應速率為

B.該反應在10 min后才達到平衡

C.平衡狀態時，

D.物質B的平衡轉化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現錳的再生利用。其工作流程：

資料a．Mn的金屬活動性強于Fe，Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是_____________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，_____________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．......

寫出c的離子方程式：_____________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

ⅰ.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物......。

已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_____________之間。

②補全ⅱ中的操作：_____________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 可看成羧酸類、酯類等B. 分枝酸分子中含有3種官能團

C. 分子式為C10H10O 6D. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[Cux（OH）yClz·mH2O]是重要的農藥、醫藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等．研究小組在實驗室用某廠廢銅渣（主要成分為 Cu、CuO，含少量 Fe3O4、Ni、Al2O3）制備堿式氯化銅的流程如下，回答下列問題：

（1）“研磨”的目的為________。

（2）“堿溶”的目的為____________。

（3）“酸溶”時生成 Fe3＋反應的離子方程式為_______；生成的 Fe3＋對 Cu 發生的氧化反應的催化原理如上圖所示。N 代表的物質為________（填化學式或離子符號）。

（4）“酸溶”時溫度不能過高的理由為_________。

（5）若濾液 2 中 c（Fe3＋）＝4×10－8 mol/L，pH＝4，則 Ksp[Fe（OH）3]＝__________。

（6）為測定 Cux（OH）yClz·mH2O 的組成，進行如下操作：取樣品 23.25 g，用適量酸溶解后配成 100mL 溶液；取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液，生成 1.435 g 沉淀；另取 10.00 mL 溶液，用 1.000 mol/L的 EDTA 標準液滴定 Cu2＋（Cu2＋與 EDTA 以物質的量之比 1∶1 反應），滴定至終點時消耗標準液體積為 20.00 mL。

①溶解樣品所用酸的化學式為________；

②最終確定該樣品的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )

A.反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4轉移12mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－-2e－=2H2O

C.電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2

D.電池工作時，向電極B移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于烴，則Y的結構簡式可能為

C. X能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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