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【題目】茉莉花香氣的成分有多種,有機物E C9H10O2)是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用酒精和苯的某一同系物(C7H8)為原料進行人工合成,合成路線如下:

1C物質中官能團的名稱是:___________

2③的有機反應類型是:_______________。

3反應④發生還需要的試劑是:_____________

4寫出反應⑤的化學方程式:______________。

5證明反應②中A物質己完全轉化為B物質的方法是:________________

6E的同分異構體中,苯環上只有一個取代基,并包含一個酯基的結構有多個,下面是其中2個的結構簡式:

、

請再寫出2個符合上述要求的E的同分異構體結構簡式:________________

7請寫出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機原料制備CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機試劑任選)________。

【答案】

1氯原子

2取代反應

3氫氧化鈉溶液

4

5取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液,再加新制氫氧化銅,再在酒精燈上加熱,有紅色沉淀,則沒有完全轉化,反之,則完全轉化;

6

7CH2=CHCH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH2

【解析】

酒精催化氧化變為乙醛,乙醛催化氧化變為乙酸,

甲苯和氯氣在光照條件下生成,在氫氧化鈉作用下水解生成苯甲醇,苯甲醇和乙酸酯化反應生成乙酸苯甲酯。

1C()的官能團為氯原子,

故答案為:氯原子;

2甲苯和氯氣在光照條件下生成,發生取代反應,

故答案為:取代反應;

3在氫氧化鈉作用下水解生成苯甲醇,

故答案為氫氧化鈉溶液;

4酯化反應的化學方程式為,

故答案為:

5證明反應乙醛物質己完全轉化為乙酸物質的方法是:取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液,再加新制氫氧化銅,再在酒精燈上加熱,有紅色沉淀,則沒有完全轉化,反之,則完全轉化,

故答案為:取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液,再加新制氫氧化銅,再在酒精燈上加熱,有紅色沉淀,則沒有完全轉化,反之,則完全轉化;

6E的同分異構體中,苯環上只有一個取代基,并包含一個酯基的結構有多個,下面是其中2個的結構簡式:

、

根據其中的兩個同分異構體進行變形得到、,

故答案為:;

7CH2=CHCH2CH3為唯一有機原料制備CH2=CHCH=CH2的合成路線,

CH2=CHCH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH2,

故答案為:CH2=CHCH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH3CHBrCHBrCH3 CH2=CHCH=CH2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉,可用于照相業作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2SNa2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實驗對Na2S純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質不溶于酒精。提純過程為:將已稱量好的工業級Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱。將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結晶,抽濾。將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是____________

A.將晶體轉移至布氏漏斗時,若器壁上粘有少量晶體,應用冷水淋洗

B.抽濾時,為防止濾紙穿孔,可適當關小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時,可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體,目的是洗除晶體表面的雜質,易于得到干燥晶體

D.為加快產品的干燥,可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________,三頸燒瓶中發生反應的化學方程式____。

(3)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質量分數)可通過氧化還原滴定法測定,相關反應方程式為2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。準確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L1碘的標準溶液進行滴定。請回答:

①到達滴定終點的標志______________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖3,則消耗碘的標準溶液體積為__________mL,產品的純度為______________(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)。

③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應來探究外界條件對反應速率的影響,設計實驗如下:

下列有關說法不正確的是__________

A.該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響

C.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時,探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇實驗③和⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有AlCl3MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中ClSO42-的物質的量之比為(

A.31B.41C.51D.61

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知同溫、同濃度時,酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3 >HCO3

1用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三個平衡體系(不考慮亞硫酸的分解):

_________、②_________、③_________。

20.1 mol L-1 NaHSO3溶液中離子濃度:cSO32)______c(HSO3)(填 “>”、“<”“=”);要使其中的c(H+)cSO32)都減小,可行的方法是________________。

A 加入過量CaOs B 加入少量NaOHs C 通入過量HClg D 加入少量的H2O2(aq)

30.1mol LNa2SO3溶液呈____性(填、),其電荷守恒式: c(Na+)+c(H+)=_______。

4H2SO3NaHCO3溶液的離子方程式為:___________

5NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化,當NaHSO3完全消耗即I2有析出,寫出該反應的離子方程式:___________

6NaHSO3(含少量淀粉)和酸性溶液KIO3(過量)混合,記錄10-50℃間溶液變藍時間,實驗結果見下圖。請描述曲線變化的規律________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據以下反應:

KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O

回答下列問題:

I.請配平該反應方程式___,該反應還原劑是___,還原產物是___

II.當反應轉移1mol電子時,被氧化的物質的質量為___g。

Ⅲ.用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示,下列說法正確的是(

A. 鋁球表面有氣泡產生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡

B. 鋁球表面有氣泡產生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質析出;溶液藍色變淺,杠桿右邊下沉

C. 反應后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡

D. 右邊球上出現紅色,左邊溶液的堿性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上以CO2NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應Ⅰ:2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol1

反應Ⅱ:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol1

總反應Ⅲ:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)在相同條件下,反應Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行,二者均達到平衡后,c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(大于”“小于等于”);ΔH3____________。

(2)某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4 mol NH30.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中,t1時達到化學平衡,c(CO2)隨時間t變化曲線如圖甲所示,在0t1時間內該化學反應速率υ(NH3)____________;若其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1 L,t2時達到新的平衡。請在圖甲中畫出t1t2時間內c(CO2)隨時間t變化的曲線。___________________________________

(3)150 ℃時,將2 mol NH31 mol CO2置于a L 密閉容器中,發生反應Ⅲ,在t時刻,測得容器中CO2轉化率約為73%,然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時,保持其他初始實驗條件不變,重復上述實驗,經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150170 ℃之間,CO2轉化率呈現逐漸增大的變化趨勢,其原因是__________180 ℃時反應Ⅲ的平衡常數K____________(用含a的式子表示)。

(4)侯氏制堿法主要原料為NaClCO2NH3,其主要副產品為NH4Cl,已知常溫下,NH3·H2O的電離常數Kb1.8×105,則0.2 mol·L1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是

A. A為濃硫酸,BK2SO3,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先變渾濁后澄清

C. A為醋酸,BCaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,則C中溶液中變渾濁

D. A為雙氧水,BMnO2,C中盛Na2S溶液,則C中溶液中變渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現錳的再生利用。其工作流程如下

資料aMn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

1過程的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+Pb2+H+。

①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________

檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是:_________________________________________。

③Fe3+Fe2+轉化而成,可能發生的反應有

a2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c……

寫出c的離子方程式:____________________。

2過程的目的是除鐵。有如下兩種方法,

氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

.焙燒法將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知:焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2PbCl2不發生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應控制在_____________之間。

兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是____________

3過程的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

4過程所得固體中的x的測定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時,質量變為m2g。則x=____________。

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