Question

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)<2p總(狀態Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．C和CO2反應是吸熱反應，△H>0，故A錯誤；

B．曲線Ⅰ，是通入0.1molCO2， 曲線Ⅱ是通入0.2molCO2，狀態Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此時的壓強相等，再通入0.1molCO2加入平衡不 移動，此時的壓強等于2倍P總（狀態Ⅰ），但要求CO2的濃度相等，應對此加熱使反應向正反應方向移動， 氣體物質的量增加，因此P總(狀態Ⅱ)>2P總（狀態Ⅰ），故正確；

C．狀態Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此時 兩者CO的濃度相等，再通入0.1molCO2，如果平衡不移動，Ⅱ狀態CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當增大壓強，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)，故正確；

D．溫度越高，反應 速率越快，V逆（狀態Ⅰ）逆（狀態Ⅲ)，故D錯誤。