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【題目】常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點，c(NH4+)=c(OH-)

B. b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點,pH=7

D. d點，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

【答案】B

【解析】a點時，溶液為氨水，存在水的電離和氨水的電離兩種平衡，溶液中c(NH4+)<c(OH-)，A錯誤；鹽酸加到10 mL，反應后為氯化銨和氨水（1:1）的混合液，溶液顯堿性，氨水電離過程大于氯化銨的水解過程，所以b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，B正確；鹽酸加到20 mL，與氨水恰好完全反應，生成氯化銨溶液，水解顯酸性，不是中性，C錯誤；鹽酸加到40 mL，反應后的混合液為氯化銨與鹽酸（1:1）的混合液，溶液顯酸性，根據物料守恒規律：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1/2c(Cl-)，D錯誤；正確答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理?并說明理由：_________。

II．根據下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學驗證氯的非金屬性大于硫，請寫出試管中發的離子反應方程式______

（2）甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；寫出選用物質的名稱：A__，B__，C___；上述反應的離子方程式_____；_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）B→C的反應類型是__________。

（2）寫出F和過量Na0H溶液共熱時反應的化學方程式__________。

（3）下列關于G的說法正確的是__________（填字母）。

a.能與溴單質反應 b.能與金屬鈉反應

c.1molG最多能和3mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3

（4）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共__________種。

a.含苯環且能與氯化鐵溶液顯色， b.苯環上有兩個取代基， c.含酯基。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的原因是_________________（用文字表達），又變為棕黃色的離子方程式是_____________________。

（2）近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為________________________；Pt(b)電極發生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為_________________________

（3）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

①A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為_____________________，

②Ag電極的電極反應式是__________________________，

③Cu電極的電極反應式是________________________________，

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成環反應在有機合成中具有重要應用，某環狀化合物G的合成過程如下：

（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是________；B→C的反應類型是________．

（2）G中含有的官能團名稱是___________．

（3）D→E的化學方程式是__________________________反應類型為：__________．

（4）H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結構簡式是_____________．

（5）由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為_______________________．

（6）下列說法正確的是______．

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有酯基

c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O d．F能發生加成反應、取代反應、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀(KClO3)可用于制造煙花、安全火柴等，關于該物質的分類正確的是

A.鹽B.氧化物C.酸D.堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題：

（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。

（3）實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）實驗④中離子方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 任何化學反應不一定都有反應熱

B. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數

C. 升高溫度使反應加快，是因為降低了反應的活化能

D. 對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

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