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【題目】兩種氣態烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 混合烴中一定不含有乙烯 B. 混合烴中n(C)∶n(H)=2∶5

C. 若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3∶7 D. 若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4∶1

【答案】BD

【解析】A.由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔等，故A錯誤；B. 由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，即混合烴中n(C)∶n(H)=2∶5，故B正確；C. 兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，若混合烴為CH4、C3H4，令甲烷物質的量為xmol、丙烯為ymol，根據平均C原子數目可知， =1.6，整理得x：y=7：3，故C錯誤；D. 兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，若混合烴為CH4、C4H4，令甲烷物質的量為xmol、C4H4為ymol，根據平均C原子數目可知， =1.6，整理得x：y=4：1，則體積比為4∶1，故D正確；故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及并化合物在工業生產中具有非常廣泛的用途，根據以下流程回答相關問題。

(1)鉛是碳的同族元素，且比碳多4個電子層，則鉛位于元素周期表第___周期__族。

(2)反位條件的控制在工業生產中有著極其重要的作用。把鉛塊制成鉛花的目的是_______。途徑I中不用14 mol·L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是______________________。

(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 為弱電解質]與KI溶液反應的離子方程式：_________。

(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75℃時已完全失去結晶水)。

①(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。

②150～200℃間分解產物為PbO和一種有機物M，M能與水反應生成乙酸，則該溫度區間內分解反應的化學方程式為________________________________。

(5)T℃時，取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液。準確移取25.00mL PbI2飽和溶液，分次加入陽離子交換樹脂RH(發生反應:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重復上述操作2次，當達到滴定終點時，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00 mL。則T℃時PbI2的Ksp=_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氨的敘述中，錯誤的是（ ）

A. 氨易液化，因此可用作制冷劑

B. 氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗

C. 氨極易溶解于水，因此氨水比較穩定(不容易分解)

D. 氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變為紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用。

（1）與NF3分子互為等電子體的分子為________。

（2）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖甲。

寫出Fe3+的基態電子排布式________。

寫出該反應的化學方程式：______________。

（3）維生素B4結構如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數目為______mol。

（4）配合物丙的結構見圖，丙中含有__________（填序號）；

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

丙中碳原子的雜化方式有______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種具有強雙光子性質的物質，可以通過以下方法合成：

（1）在A、B、C、D、F中的含氧官能團名稱為_______、________。

（2）B→C的反應類型為_________。

（3）E的分子是為C14H13N，寫出E的結構簡式_________。

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式_________。

①能發生銀鏡反應；②含有結構；

③分子中只有6種不同化學環境的氫。

（5）已知：

請以苯和乙二醇為原料制備1,2-二苯基乙二醇寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據此回答下列問題：

查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。

(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。

(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)

(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F裝置所起的作用是__________。

(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。

(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，產生的后果是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．現用下圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）b電極材料為__________，其電極反應式為_________________________。

（2）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為__________，此時a電極質量減少__________g。

II．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發生反應的離子方程式有：________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________；

（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有___________________（答兩種）；

（4）為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4 /mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液 /mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O /mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V3=____________， V8=______________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________。

③實驗A測得：收集到產生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反應前后溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于分散系的下列說法中，正確的是(　　)

A. 氫氧化鐵固體是一種分散系

B. 分散質一定是固體，能溶于水

C. 溶液一定是分散系

D. 分散系都是均一、透明、穩定的體系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活和環境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（ ）

A. 食品包裝中常放有硅膠，能起到干燥的作用

B. 用工業酒精兌制飲用酒出售來提高利潤

C. 明礬凈水時發生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒作用

D. 集中處理廢舊電池，以防止污染

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