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【題目】有兩瓶無色溶液，一瓶為稀鹽酸，一瓶為稀硝酸，能鑒別這兩種溶液的合適試劑是（ ）

A.Na2CO3B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

【答案】B

【解析】

A. 鹽酸、硝酸都能與Na2CO3反應放出二氧化碳氣體，故不選A；

B. 鹽酸與AgNO3反應生成氯化銀沉淀，硝酸與AgNO3不反應，現象不同，故選B；

C. 鹽酸、硝酸都能與NaOH反應，都沒有明顯現象，故不選C；

D. 鹽酸、硝酸都不與 BaCl2反應，故不選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①H3O＋�、赱Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－�、躈H3　⑤CH4中存在配位鍵的是

A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個小燒杯里,加入20 晶體,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 晶體,并立即用玻璃棒快速攪拌。

(1)實驗中觀察到的現象有:玻璃片與小燒杯粘在一起;燒杯中產生__________的氣體;反應混合物成糊狀,出現糊狀的原因是反應中有__________生成。

(2)寫出有關反應的化學方程式__________。

(3)通過__________現象,說明該反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應,這是由于反應物的總能量__________(填“小于”或“大于”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池裝置，回答下列問題：

（1）此電池的負極是：______，正極的電極反應式是：________。

（2）該電池工作一段時間后，裝置中出現的現象________，將銀電極小心取出洗滌并晾干，經稱量發現比原來增重了5.4g。則導線中通過的電子的物質的量為 ________。

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【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

（1）當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產生氫氣的體積（標準狀況）_________L。

（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產物。

（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____________。

（4）用單線橋法表示反應②電子轉移的方向和數目(在化學方程式上標出)。___________

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

（5）反應③中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。

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【題目】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為。下列有關說法正確的是

A. 正極反應式：

B. 放電過程中，向負極移動

C. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉

D. 每轉移0．1mol電子，理論上生成10．35gPb

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【題目】有關下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動

B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產物是Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式或離子方程式，書寫規范、正確的是（反應條件略）

A.

B.

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：+H2O+CO2→+HCO3－

D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

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