【題目】“化學是人類進步的關鍵”。下列說法不正確的是 ( )
A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的固體顆粒或液滴的總稱
B.根據分散質粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間
C.科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
D.和CO2反應生成可降解聚合物
,該反應符合綠色化學的原則
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置(B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗):
(1)A是氯氣發生裝置,其中反應的化學方程式為__________________________.
(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,發生氧化還原反應,其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式:___________________;裝置C的作用是_________________ 。
(3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色,再變為無色,其原因是__。
(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應過程中現象為___。(選填標號)
(A)有白色沉淀生成(B)無明顯變化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產生,此時B中的現象是__,B的作用是___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用________________。
(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。
(3)裝置D中發生反應的化學方程式是__________。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為_____。
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【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量
C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量
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【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見的物質,其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題:
(1)若A、B、C的焰色反應均為黃色,A的水溶液能使酚酞溶液呈紅色,C為發酵粉的主要成分之一,D的過度排放會造成溫室效應。
①B的化學式為_____;
②反應Ⅲ的離子方程式是_______。
(2)寫出Na2O2做防毒面具時涉及到的化學反應的化學方程式:____________、__________。
(3)寫出Al(OH)3受熱分解的化學方程式:__________。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數比為1∶1;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中非金屬性最強的是____(填元素符號)。
(2)由A和B、D、E所形成的共價化合物中,熱穩定性最差的是___(用化學式表示)。
(3)C和E形成的離子化合物的電子式為 __,用電子式表示A和B形成的過程___,A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式___
(4)D的最高價氧化物的水化物的化學式為____。
(5)由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣,實驗室制取的方程式為____。
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【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑:A>B>D>CB. 原子序數:d>c>b>a
C. 離子半徑:C>D>B>AD. 單質的還原性:A>B>D>C
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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和鐵的氧化物等雜質)為原料制備鋁與硫酸亞鐵,工藝流程如圖所示:請回答下列問題:
(1)步驟①中提高堿浸速率的方法_______。
(2)濾液Ⅰ中主要的陰離子是______。
(3)步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___(用離子方程式解釋)
(4)檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是:_____。
(5)濾液Ⅲ經過蒸發濃縮,_______,過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾時需要的玻璃儀器有___(填標號)。
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【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下:
實驗 | ||||
現象 | Fe表面產生大量無色氣泡 | Fe表面產生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡 |
關于上述實驗說法不合理的是( )
A.I中產生氣體的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C.Ⅲ中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D.Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強
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