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【題目】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲線如圖。描述正確的是

A.反應①為吸熱反應

B.若加入催化劑可降低反應熱

C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的總能量

D.熱化學方程式為 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ

【答案】C

【解析】

A. 反應①反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；

B. 反應熱只與反應體系的始態和終態有關，與反應歷程無關，加入催化劑不能改變反應熱，故B錯誤；

C. I2(g)的能量大于I2(s)，所以I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的總能量，故C正確；

D. 正反應放熱，熱化學方程式為 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)+218kJ，故D錯誤；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學中常見的物質，且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。請回答：

(1)若B是無色氣體，C是紅棕色氣體。

① A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

② 下列說法正確的是______(填字母)。

a．常溫下，A為無色氣體

b．A、B、C中所含相同元素的化合價依次升高

c．C與水反應只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產B的化學方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體，C與水反應生成硫酸

① A、B、C所含相同元素的原子結構示意圖是______。

② 下列說法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體

b．可以用上述轉化關系制備硫酸

c．B與水反應做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應為______________(填吸熱或放熱)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 過氧化鉻(CrO5)的結構為：，可推知CrO5中氧元素的化合價全部是-1價

B. 第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1

C. 可以用如圖實驗裝置圖除去甲烷中混有的乙烯

D. 銀鏡反應后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月中旬以來，新型冠狀病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、雙氧水、過氧乙酸等化學品是常用的消毒劑，能夠殺死新型冠狀病毒。

Ⅰ.如圖是簡易84消毒液發生器，寫出該電解池中發生的總反應的化學方程式：__。

Ⅱ.過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑，漂白、消毒的效果優于H2O2和過氧乙酸。

某工業用過氧化尿素的部分參數見下表：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

水溶性（20℃）

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

500g·L-1

合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如圖：

回答下列問題：

（1）流程中操作①的名稱為__，儀器X的名稱是__。

（2）流程中操作②的具體過程是__。

A.鹽析、過濾 B.減壓蒸餾、結晶、過濾 C.分液、過濾 D.常壓蒸餾、萃取

（3）攪拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質的原因是__。

（4）為測定產品中活性氧的含量（含雙氧水34%，則其中活性氧為16%），一般采用KMnO4標準溶液進行滴定，但由于KMnO4的強氧化性，其溶液很容易被空氣或水中的少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液有如下步驟：

a.利用氧化還原滴定方法，在70~80℃條件下用基準試劑純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質）溶液標定其濃度。

b.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處。

c.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸。

d.用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2。

①請按照正確的流程對上述步驟進行排序__（填字母）。

②在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用__。

A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3

③若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。稱取干燥樣品1.2g，溶解后置于錐形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4標準溶液滴定（KMnO4溶液與尿素不反應），平行實驗三次，實驗結果如下：

實驗序號

1

2

3

KMnO4溶液體積

（mL）

滴定前讀數

0.00

0.00

1.00

滴定后讀數

19.90

22.70

21.10

產品中活性氧的質量分數為__（用含字母的最簡等式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.a電極是負極，b電極是正極

B.負極區發生的反應是2NH3 - 6e－=N2+6H+

C.正極區，每消耗標準狀況下2.24 L O2，a向b電極轉移0.4 mol電子

D.電池工作時電子通過由a經負載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）常作有機合成、農藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體。

（1）COCl2結構與甲醛相似，寫出COCl2電子式_____；解釋COCl2的沸點比甲醛高的原因是_____。

（2）密閉容器中吸熱反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)達到平衡后，改變一個條件，各物質的濃度變化如圖所示（10~14min時有一物質濃度變化未標出）。

①說明該反應已達到平衡狀態的是_____。

a．C(COCl2)=C(Cl2)

b．正(COCl2)=逆(CO)

c．容器內溫度保持不變

d．容器內氣體密度保持不變

②4~10min平均反應速率v(COCl2)為_____；10min時改變的反應條件是_____。

③0~4min、8~10min和16~18min三個平衡常數依次為K1、K2、K3，比較其大小____；說明理由____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述錯誤的是

A. 當金屬全部溶解時，電子轉移的數目為0.3NA

B. 參加反應的金屬的總質量3.6g<w<9.6g

C. 當金屬全部溶解時，產生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究1-溴丙烷是否發生消去反應，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是

A. ②中一定發生了氧化還原反應

B. ①試管中也可能發生了取代反應

C. ①試管中一定發生了消去反應生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發生了消去反應

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