【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是
A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C．試劑1可以選用石灰乳
D．工業上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B 、C 、E 。
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1:1的物質的電子式為 。
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為 、 ，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為 。
①a mol ②b mol ③a/3 mol
④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2
3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：
（1） ClO2發生器中的離子方程式為 ，發生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。
（3）從“母液”中可回收的主要物質是 。
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
（1）該反應的的化學方程式為_____________________________。
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是___________。
a．v(A)= 2v(B) b．容器內各物質的物質的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器內氣體的顏色保持不變
（4）由圖求得平衡時A的轉化率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH�，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)A的結構簡式為____________________________。
(2)寫出B、D化合物中官能團的名稱：B______；D______．
(3)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________
(4)寫出反應①的化學方程式____________________。
(5)寫出反應②的化學方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應用廣泛，如在無機工業中用于制造各種銅化合物，有機工業中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產率的影響，設計了如下實驗：
設計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L)于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產品，同時有氣體放出。
（1）反應原理為：________________。
（2）探究反應原料用量比對反應產物的影響。
該化學小組根據所提供試劑設汁兩個實驗來說明反應原料用量對產品的影響
提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。
①請填寫下表的空白處：
① | ② | ③ | ④ | |
硫酸銅溶液體積/mL | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
碳酸鈉溶液體積/mL | 1.6 | 2.0 | 2.8 | |
Na2CO3/CuSO4mol/比) | 0.8 | 1 | 1.4 |
②通過實驗畫圖可知：當比值為______，堿式碳酸銅產量最好。
（3）反應溫度對產率的影響
在三支試管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環境中數分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現象，發現：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀、深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過髙產率反而下降_______，該實驗加熱方式為____________。
（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質量分數。
將已準確稱量的0.5g試樣樣品放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸，適熱使其溶解，再用l00mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經過5分鐘后，加入數滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_______時即達滴定的終點。
反應的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2， I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用0.lmol/L硫代硫酸鈉40 mL，那么試樣中銅的質量百分率為________。
該溶液的滴定度為_______。（毎毫升標準溶液相當于被測物質的質量，單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區分開，該試劑是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分。
X | Z | ||
W | Y | R | |
（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物比較，沸點較高的是：______________（填化學式），原因是_____________________。
（2）從下列選項中選出X的基態原子的最外層原子軌道表示式____________，另一原子軌道表示式不能作為基態原子的軌道表示式是因為它不符合____________。（填序號）。
A. 
B. 
C．泡利原理 D．洪特規則
（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一個電子需要能量由多到少的順序為：_______________（填元素符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應
B. 用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷
C. 用裝置丙分離乙醇和乙酸的混合液
D. 用裝置丁分餾石油并收集60～150℃餾分
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