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（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成
灰綠色
灰綠色
色，最后變成
紅褐
紅褐
色．
（2）在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應的化學方程式為
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
．
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應的離子方程式
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
分析：（1）根據氫氧化亞鐵的物理化學性質分析；
（2）在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，根據元素守恒書寫；
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳和水，銅與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫、硫酸銅和水．
解答：解：（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以現象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色，故答案為：灰綠色；紅褐色；
（2）在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，其反應方程式為：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
故答案為：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳和水，其反應了離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，銅與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑．
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑．
點評：本題考查了氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的轉化，氫氧化鋁的制備，有關硫酸的反應等，涉及離子方程式和化學方程式的書寫，反應的現象，題目比較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知各物質的溶度積：
FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2
CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應制得的Cl2在標準狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發外，還因為
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正確組合是
 
．
①MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO2和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某學習小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，他們用此反應原理設計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．
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①甲部分的裝置是
 
（填字母）；其中的反應方程式：
 
；
②證明乙裝置中FeCl2發生了氧化反應的實驗方法是
 
；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-，則丙中反應的化學方程式是
 
；
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
 
．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省洛陽市高三上學期期末質量檢測化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發生如下反應

①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1=200  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2

紅色                                深紅色

（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L，則反應②的平衡常數K2為           。

（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是            。仔細觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是            。

（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式                           ，繼續滴加H2O2，溶液褪色，產生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N2，向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應的離子方程式                                     。

（4）為測定某溶液中c(Cl-)，取待測液V1 mL，向其中加入V2  mL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑，用NH4SCN標準溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。請回答：

①在用NH4SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將          。（填“偏高”，“偏低”或不變）。

②最終測得c(Cl-)=        mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市豐臺區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組同學設計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化，實驗方案及現象如下：

Ⅰ. 配制FeCl2溶液

取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。

Ⅱ. 實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化

實驗1:

0.1 mol/L FeCl2溶液無明顯現象溶液變紅

實驗2:

0.1 mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去

寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應的離子方程式        。

（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因       。

（3）實驗2的現象與預測不同, 為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現象如下：

步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃

步驟2：將黃色溶液分為三份：

試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅

試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍

試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）

① 試管2中滴加K3[Fe(CN)6] 檢驗的離子是        。

② 黃色溶液中含有的溶質微粒有K+ 、Cl- 和        。

③ 綜合上述實驗現象，得出的實驗結論是        。

 

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科目：高中化學 來源：0110 月考題 題型：實驗題

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

（1）試劑1是____________
（2）加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是___________________、____________________；
（3）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉變為淡紅色的是因為________________________。
（4）若向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，可以發現生成沉淀，而且沉淀暴露在空氣中將有顏色變化，此顏色變化為____________。

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