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常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是
A．a點所示的溶液中
B．b點所示的溶液中
C．c點所示的溶液中
D．d點所示的溶液中
B
考查溶液中離子濃度大小比較。A選項錯誤，a點溶液是不飽和的氯水，根據電荷守恒，式中C(HClO)錯誤，應改為C(ClO-)；B選項正確，b點是飽和氯水，其中反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸是強電解質，次氯酸是弱電解質，所以氫離子濃度最大，B選項正確；C選項錯誤，c點中性溶液，根據電荷守恒可得關系c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，由于c點次氯酸參與反應，很明顯c(ClO-)與c(Cl-)不等，所以C選項錯誤；D點是生成了氯化鈉與次氯酸鈉混合液，c(ClO-)不可能比c(Cl-)大。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計(    )
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與含氯化合物有關的說法正確的是
A．是弱酸，所以是弱電解質
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，是與水解有關
C．醋酸溶液和溶液均通過離子導電，是因為其溶質均為強電解質
D．22.4L氯氣通入水中，理論上需要轉移NA個電子（NA阿伏伽德羅常數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中同時含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是  （   ）
A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間，此時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質是
A．NaOHB．NaClC．Na2CO3D．NaBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)現有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當日光照射到盛有氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內有氣泡產生，放置一段時間后，溶液顏色變淺，產生上述現象的原因是
                                                (請用相關的反應方程式和簡要文字說明)。
(2)在氯水中存在多種分子和離子，也可以通過實驗的方法加以確定。下列說法錯誤的是  
           
A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H＋離子存在
B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在
C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl—離子存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯氣的敘述，不正確的是（ ）
A．氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質
C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣寫出反應方程式______________，濃鹽酸還可以和氯酸鉀發生反應制取氯氣寫出反應方程式______________，氯氣具有較強的__________性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．氯磺酸(HSO3C1)是一種容易水解的一元強酸，可以在常溫下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，
下列說法正確的是
A．HS03Cl與H20反應產物為H2S04和HCl
B．HSO3Cl與NaOH溶液反應生成產物只有NaS03Cl
C．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應制得
D．O.1mol的HSO3Cl與HCl分別溶于水制得1L溶液，兩者pH都等于1

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