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【題目】下列說法正確的是

A.冰的密度小于水，是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現較大空隙

B.碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服原子間作用力

C.某物質在熔融態時能導電，則該物質一定是離子化合物

D.在、晶體中，陽離子與陰離子個數比均為

【答案】A

【解析】

A．冰中由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結構，使得水分子間的空隙變大，所以水變冰后體積增大，密度變小，故A正確；
B．升華克服分子間作用力，原子間作用力不變，故B錯誤；
C．金屬能導電，物質在熔融態時能導電，則該物質可能為金屬或合金或離子化合物，故C錯誤；
D．NaHSO4晶體中陽離子與陰離子個數比為1：1，Na2O晶體中陽離子與陰離子個數比為2：1，故D錯誤；
故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景，可以用多種方法合成。

Ⅰ.用CO2生產甲醇

（1）已知：H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。

（2）將CO2和H2按物質的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應，如圖1兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系。

其中a點的平衡常數表達式為：__。

②a，b兩點化學反應速率分別用Va、Vb表示，則Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖2所示，下列說法正確的是__。

A.該反應的正反應為放熱反應

B.壓強大小關系為p1<p2<p3

C.M點對應的平衡常數K的值約為1.04×10-2

D.在p2及512K時，圖中N點v(正)<v(逆)

Ⅱ.用CO生產甲醇

（4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如圖3是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的應用

（5）甲醇制氫氣。甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為___。

（6）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖4所示。陽極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該圖中有一處未畫出，它是_______填儀器名稱)。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____。

(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則根據此實驗的數據書寫中和熱的熱化學方程式中的H將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是_______。

(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進行實驗，設溶液的密度均為1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，請根據實驗數據計算中和熱H= __ (取小數點后一位)。

(5)上述(4)中的結果與中和熱的理論值有偏差，產生偏差的原因可能是___。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應的反應速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1

C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

下列判斷正確的是

A. 圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

C. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較大

D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學方程式是_____________________________。

（3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。該反應的自發性趨勢很大，原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物系統命名法命名為______________；2,3-二甲基-1-戊烯的結構簡式____；

（2）寫出甲苯制TNT的化學方程式：_________________

（3）寫出1，2-二氯乙烷發生消去反應的方程式：___________

（4）下列鹵代烴在強堿的醇溶液中加熱不反應的有________________；

① ②(CH3)3CCH2Cl ③(CH3)3CBr ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

（5）有機物與等物質的量的Br2發生加成反應產物有_________種；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是重要的工業原料，在一定條件下可合成多種藥物或醫藥中間體。

已知： (R表示烴基，、表示烴基或氫原子)。請回答：

(1)下列說法中不正確的是__________(填字母)。

A.有機物G的分子式是

B.有機物A和F均能使溴水褪色

C.合成過程中設計反應①、②的目的是保護酚羥基不被氧化

D.1mol E與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4mol NaOH

(2)有機物B的結構簡式是__________。

(3)反應④中的合成原料除D外，還需要的有機物是__________、__________。(寫結構簡式)

(4)反應③的化學方程式是__________。

(5)寫出化合物F同時符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式：__________。

①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子；

②能發生水解反應，1mol該物質能消耗2mol NaOH

(6)依據提示信息，設計以A為原料制備的合成路線__________(提供及需要的無機試劑)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CH2OHH2C=CH2 BrH2C-CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系正確的是( )

A. 沸點：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C. 含氫質量分數：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 等質量的物質燃燒耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

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