Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）；ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

B.已知C（石墨，s）====C（金剛石，s）；ΔH＞0

則金剛石比石墨穩定

C.已知NaOH（ag）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H₂O（l）；ΔH=-57.4 kJ·mol^-1

則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D.已知2C（s）+2O₂（g）====2CO₂（g）；ΔH₁  2C（s）+O₂（g）====2CO（g）；ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

Answer 1

C 

解析：本題考查了化學反應中能量變化的相關知識。A選項中H₂的燃燒熱是1 mol H₂燃燒生成液態水時所放出的熱量，錯；B選項中因為ΔH＞0，是吸熱反應，可知金剛石能量比石墨高，內能越高越不穩定，錯；C選項中1 mol NaOH完全中和放出熱量為57.4 kJ，0.5 mol應放出28.7 kJ熱量，C對；D選項中前者是完全燃燒，故放出熱量多，但是放熱反應ΔH為負值，故ΔH₁＜ΔH₂，D錯。