【題目】下列指定微粒的數目相等的是
A.等物質的量的12CO2與14CO2含有的中子數
B.同溫、同壓、同體積的CO2和N2O含有的質子數
C.等質量的己烷和丁烷中含有的共用電子對數
D.等物質的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數
【答案】B
【解析】
A．一個12CO2分子中含中子為6+8×2=22，一個14CO2分子中含中子為8+8×2=24，則物質的量相等的12CO2與14CO2含有的中子數比值為22：24，中子數不同，故A錯誤；
B．同溫同壓下，其體積之比=物質的量之比=分子個數之比，一個CO2分子含有的質子數為6+8×2=22，一個N2O分子含有的質子數為7×2+8=22，所以二者的質子數相等，故B正確；
C．1個己烷中共用電子對數為19，1個丁烷中共用電子對數為13，等質量的己烷和丁烷共用電子對數比為：
×19：
×13=1102：1118，等質量的己烷和丁烷中含有共用電子對數不相同，故C錯誤；
D．等物質的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應生成等物質的量的氯化鈉、氯化鐵，產物中鈉離子是+1價，鐵離子是+3價。則轉移的電子數不相等，故D錯誤；
答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | 4.7 | -- |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解 |
(1)實驗室用18.4molL-1的濃硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需___。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___(至少兩條)。
(3)加入H2O2的作用是___。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是___。
(5)還原過程發生以下反應(請配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；
(6)從流程的濾液中可回收的主要物質是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機化合物的用途及性質的說法正確的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同
B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發生了加成反應
C.淀粉、蛋白質等營養物質在人體內水解生成水和CO2等
D.用K2Cr2O7檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發性和還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下進行反應：COCl2（g）
Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) /mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是 ( )
A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，則反應的 △H < 0
B.若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量變換）密閉容器進行該反應,化學平衡常數不變
C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反應達到平衡前的速率：v (正) > v (逆)
D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)只用水就能鑒別的一組物質是______
a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸
c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油
(2)現有化合物：甲：
乙：
丙：
①請寫出丙中含氧官能團的名稱：____。
②請判別上述哪些化合物互為同分異構體：____(填代號)。
(3)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，A不能；B苯環上的一溴代物有兩種結構。則A和B的名稱及結構簡式為：A_____，B_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產物，具有甜香氣味，廣泛應用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結構簡式如圖甲所示，下列說法正確的是
A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2
B. 乙酸松油酯的水解產物松油醇與圖乙所示物質互為同分異構體
C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂
D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3＋可溶鹽溶液中的
Fe3＋還原，使Fe2＋和Fe3＋的物質的量比為1 : 2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________。
(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4 cm2的不銹鋼小球（不含鎳、鉻）為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50 mA。生成Fe3O4的電極反應為______。
(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋
O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學方程式。過程I：__________。過程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l) === H2(g)＋Fe3O4(s) △H =＋128.9 kJ·mol－1
(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應為Fe3O4(s)＋4CO(g)
3Fe(s)＋4CO2 (g)，該反應的△H < 0，T℃時，在1 L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol·L－1。
①T℃時，10 min內用Fe3O4表示的平均反應速率為___g·min－1。
②T℃時，該反應的平衡常數為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.既有單質參加又有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B.發生了顏色變化的一定是化學變化
C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化
D.根據丁達爾現象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（ ）
A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O
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