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下列混合物的分離可用溶解→過濾→蒸發操作的是（　　）
A．混有泥沙的食鹽B．混有水的酒精
C．鐵粉和鋁粉的混合物D．四氯化碳和水
分離可用溶解→過濾→蒸發操作，則混合物中有一種不溶于水，另一種物質溶于水，
A．泥沙不溶于水，食鹽能溶于水，可以用溶解→過濾→蒸發操作分離，故A選；
B．水和酒精互溶，應利用蒸餾法分離，故B不選；
C．鐵、Al均不溶于水，不能用溶解→過濾→蒸發操作分離，故C不選；
D．四氯化碳和水分層，應利用分液法分離，故D不選；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗桌上有六瓶試劑，只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學取出其中兩瓶，進行簡易分析實驗以辨識二者成分。
實驗記錄以下：
實驗I  從第一瓶溶液中取出25.00 mL，以標準NaOH溶液滴定，滴定結果列于表1中。
體積(NaOH)/mL
pH
5.0
2.2
10.0
2.4

表
1

 
20.0

3.0
24.0
3.8
24.8
4.5
25.0
7.0
25.2
9.5
26.0
10.0
30.0
10.7
 
實驗Ⅱ 從第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一標準NaOH溶液滴定，滴定結果繪于圖2中。
實驗Ⅲ 從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00 mL與10.00 mL，相互混合之后，再以標NaOH溶液滴定。滴定結果也繪于圖2中。
實驗IV 完成實驗III后，再加入數滴BaCl2，溶液并無沉淀出現，但若改加草酸鈉，則溶液出現白色沉淀。
(1)進行實驗I時，若用酚酞作指示劑，判斷達滴定終點對的依據是：_____________________。
(2)計算標準NaOH溶液的濃度______________mol／L。
(3)第二瓶溶液成分及其物質的量濃度_______________________、_______________mol／L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有一硝酸鉀溶液，其中混入少量KBr、，有人擬用、、KOH和作試劑除去雜質，且最后溶液中只含、、。
（1）加入試劑的順序是：                             。
（2）用離子方程式依次表示所發生的各化學反應                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。
 
(1)選用方案I時，X應該具有的性質是         ，殘留物應該具有的性質是         ；
(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是       ，有關反應的化學方程式為              ；
(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作)                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分離下列混合物中的雜質（括號中），選擇正確的方法和合適的主要儀器填寫在表格里的空格中
混合物酒精（水）SiO2（Al2O3）苯（水）Fe2O3（Al2O3）KNO3（NaCl）
正確的方法______________________________
主要儀器______________________________．
（1）正確的方法：a．加酸，過濾b．加堿，過濾c．分液d．加氧化鈣，蒸餾 e．溶解、加熱、結晶
（2）主要儀器：Ⅰ．漏斗Ⅱ．分液漏斗Ⅲ．蒸發皿Ⅳ．試管Ⅴ．蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法中正確的是（　　）
A．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量稀鹽酸后過濾
B．可用酒精萃取碘水中的碘
C．除去Cl2中混有的少量HCl雜質可通入足量NaOH溶液
D．可用焰色反應鑒別K2CO3和Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式．
（1）銅粉中混有少量鋁粉______；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為______．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根）______．在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式______．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去混在NO2中的NH3（少量的），可選用的試劑是（　�。�
A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．水

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