【題目】某同學用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發現燒杯中溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是
A．Na+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．K+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應的離子方程式為 （寫一個）。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為 。
（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。
實驗室可通過反應2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，裝置如圖所示。
（1）裝置B中攪拌器的作用是______；裝置C中NaOH溶液的作用是_____。
（2）請對上述裝置提出一條優化措施_______________________。
為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質量分數，稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標準碘溶液進行滴定，反應方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
（3）滴定時用__________作指示劑，滴定時使用的主要玻璃儀器有________________。
（4）滴定時，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na2S2O35H2O的質量分數測定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（5）某學生小組測得實驗數據如下：
實驗次數 | 樣品溶液體積（ml） | 滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（ml） |
1 | 20.00 | 9.80 |
2 | 20.00 | 10.70 |
3 | 20.00 | 9.90 |
該樣品中Na2S2O35H2O的質量分數是_______。（精確到0.001）
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【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業上變廢為寶利用工業尾氣獲得NH4NO3 產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：
（1）上述流程中循環使用的物質有__________。
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O
HOCH2CH2NH3++OH-，寫出足量乙醇胺吸收SO2的化學方程式__________。
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉化為NO3－的離子方程式為___________。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現渾濁，pH降低，運用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_____________。（用離子方程式和簡要的文字說明）
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如下圖所示：
生成Ce4+從__________口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式________________________________。
（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產品NH4NO3晶體，采用加熱蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填該空）。
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【題目】在5-氨基四唑（
）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發生劑，常用于汽車安全氣囊。
（1）基態Ga原子的電子排布式可表示為__________；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數目為__________．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統家用汽車安全氣囊中使用的氣體發生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據等電子體原理N3-的空間構型為__________．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化 鈦化合物．其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為__________．
③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有__________．
a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵．
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 如圖
所示的有機物的名稱為：2-甲基戊醇
B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高錳酸鉀褪色
C. 蛋白質能發生水解反應，水解生成的氨基酸能和酸反應，也能和堿反應
D. 分子式為C4H9Cl的氯代烴有4種，C4H10O的醇有4種，C4H8O的酸也有4種
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【題目】下列有關乙烯的反應中屬于加聚反應的是（ ）
A. 在空氣中完全燃燒
B. 在一定條件下生成聚乙烯
C. 使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)+ 
O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
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【題目】有下列有機物并提供必要的無機試劑：CH3CH2Cl、CH3CH2OH、濃H2SO4、NaOH水溶液、NaOH醇溶液。請按下列要求書寫有關反應的化學方程式：
①反應物相同，因反應溫度不同得到的產物不同的反應：
____________________________________；____________________________________
②反應物相同，因反應溶劑不同所得到的產物不同的反應：
____________________________________； ____________________________________
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