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在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的試管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入
1mL 3mol·L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其原因是                                     
A．溶液的堿性太弱B．Al3+不與氨水反應
C．生成的Al(OH)3溶解了D．Al3+幾乎都與F-結合生成了新物質
D
如果不加NH4F會產生沉淀，先無沉淀產生；必有F-影響；又因為F-，具有強結合能力，可以結合。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)某研究小組取足量形狀、質量均相同的鋁片，分別與濃度均為6 mol?L－1的等體積的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應后，取出剩余的鋁片洗凈、干燥、稱量。
（1）上述反應剩余鋁片的質量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）觀察鋁片與鹽酸反應后的溶液較渾濁，且試管底部有少量黑色固體。
查資料已知：
①鋁與鹽酸反應，因反應過快而變成粉末分散到溶液中，形成黑色固體
②電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，氧化鋁中往往還含有微量的氧化鐵和二氧化硅雜質。寫出在電解池中生成的鋁與雜質二氧化硅反應的化學方程式： ________。
（3）為探究（2）中黑色固體的成分，提出合理假設。
假設1：黑色固體是Al和Fe
假設2：黑色固體是Al和Si
假設3：黑色固體是Al和_______________
（4）設計實驗方案，基于假設3進行實驗，驗證黑色固體含有Al之外的其它成分。
限選實驗試劑：蒸餾水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
實驗步驟
預期實驗現象和結論
步驟1：將反應所得濁液過濾、洗滌，取少量固體于試管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振蕩，靜置。
___________________________________，
證明黑色固體含有Si
步驟2：
 
 
 
（5）已知硅與NaOH溶液反應與鋁相似。取m1g黑色固體加足量NaOH溶液充分溶解，
濾去不溶物（不考慮可溶物的損失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作進行實驗：

在上述操作中，需要用到的玻璃定量儀器有________________________________；
計算黑色固體中Al的質量分數為__________________（相對原子質量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質。

回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發生反應的離子方程式                                                ，濾渣A的主要成分為                      。
(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是____
__________，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為   _______  。
（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成         g氧氣。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種重要的金屬。
(1)鋁在元素周期表中的位置是________。
(2)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為__________________________。
(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：__________________________；
同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量的Al，產生氣體的體積比為5:6，則所加Al的質量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀，則AlCl3溶液的濃度可能是
A．0.4mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中, 發現生成氫氣的速度變化情況如下圖所示:
其中t1—t2速度變化的主要原因是
 
   t2—t3速度變化的主要原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現兩種圖示。圖1為甲同學繪制，圖2是乙同學根據實驗結果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說法正確的是（   ）
A．據圖計算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1
B．圖1實驗中，OA段生成兩種沉淀
C．根據上述信息得出對應的溫度下：Ksp(Al(OH)3)> Ksp(Mg(OH)2)
D．結合表中數據和圖2分析，AB段可能發生：Mg2++2AlO2—+4H2O ＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；
（2）將生成的產物加入水中，其中一種產物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是         。
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是             。
（3）上述流程圖里，“結晶”這步操作中，母液經    得到銨明礬（含結晶水）。
（4）上述流程圖里，“分離”這個步驟應包含的是    （填字母代號）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．洗滌晶體

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