【題目】不能發生鋁熱反應的是 ( )
A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO
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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質,為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行提純(過濾操作已略去)。下列說法不正確的是
A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液
C. 上圖過程必須經2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-
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【題目】把氣體X和
氣體Y混合于2L容器中,發生反應:
,5分鐘末已生成
,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為
,則:上述反應在5分鐘末時,已用去的Y占原有量的物質的量分數是( )
A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%
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【題目】在CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應采取的措施是( )
A.升高溫度B.通入氯化氫C.CH3COONaD.加入NaOH
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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環境中進行,反應體系中有六種反應微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①請依據上述信息,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:_____________。
②每生成2mol FeO42-轉移________mol電子,若反應過程中轉移了0.5mol電子,則還原產物的物質的量為________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2,此時依次被氧化的離子是__________,被氧化的離子對應的物質的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2,當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時,a、b、c的關系為______________________(用含a、b、c的代數式表示)。
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【題目】H2在O2中燃燒的反應為2H2+O2=2H2O,反應前后沒有發生變化的是( )
①元素的種類 ②分子的數目 ③ 物質的總能量 ④物質的總質量
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質,下列敘述中錯誤的是( )
A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強
B. 常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產生沉淀,后者不產生沉淀
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