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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 摩爾是表示原子、分子、離子的個數的單位

B. 摩爾既表示物質中所含的離子數，又是物質質量的單位

C. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

D. 摩爾質量的單位是克/摩，用“g/mol”表示

【答案】D

【解析】

A．摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；

B．摩爾是物質的量的單位，屬于微觀離子物理量的單位，不是物質質量的單位，故B錯誤；

C．物質的量、質量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質的量的單位，故C錯誤；

D．摩爾質量的常用的單位是克/摩爾或千克/摩爾，用符號“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：2SO2＋O22SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表格里（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。

編號

改變的條件

生成的SO3的速率

①

降低溫度

_______

②

升高溫度

_______

③

增大O2的濃度

_______

④

恒容下充入Ne

_______

⑤

壓縮體積

_______

⑥

使用催化劑

_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干電池的負極反應是：Zn –2e = Zn2＋，現以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質的質量分數為36%，則干電池中消耗鋅的物質的量為

A. 0.3mol B. 0.05mol C. 0.2mol D. 0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是_________。

a．體系的密度不發生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化 d．單位時間內反應物轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3 e．容器內的氣體分子總數不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①升高溫度，該反應的平衡常數__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 ______點，溫度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③單質溴和氯化鈉的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）

A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是

A．濾液中一定有Fe(NO3)3

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽極

B. 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑

C. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極

D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式符合Cn(H2O)m的，一定是糖類

B. 米酒變酸的過程涉及了氧化反應

C. 福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水

D. 保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應用沸水溶解洗衣粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A. 煤的干餾 B. 石油的分餾 C. 石油裂化 D. 石油裂解

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