【題目】某溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為
。某同學為確定其成分，進行如圖所示實驗：
下列說法正確的是( )
A.無法確定原試液中是否含有
、
B.濾液X中大量存在的陽離子有、和
C.無法確定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的離子為、、、
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理對于研究化學物質有十分重要的意義。
（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中強酸)和亞磷酸(H3PO3，結構式為
，二元中強酸)均是重要的精細化工產品。
①寫出次磷酸的結構式：_____________________________________。
②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具體數值表示)
（2）實驗室配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。
（3）工業廢水中的Cr2O72-對生態系統有很大損害。常用的處理方法有兩種。
①還原沉淀法：Cr2O72-
Cr3＋
Cr(OH)3。常溫下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH應調至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)
②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，最終產生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原，理論上導線中通過___________mol電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關鐵的性質。
（1）①某原電池裝置如圖所示，右側燒杯中的電極反應式為__，左側燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②已知如圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側電極(指均在“左電極”或“右電極”)產生H2。請在兩池上標出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。
（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點。裝置丁中可觀察到的實驗現象是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。已知B元素L層電子數為K層上的2倍，D的原子核外存8種運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
(1)寫出D原子基態的價層電子排布圖：________。
(2)下列說法錯誤的是____________(填序號)。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：
B.電負性：
C.
與
互為等電子體，結構相似，化學性質相似
D.穩定性：
，是因為水分子間存在氫鍵的緣故
(3)F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向元素F的硫酸鹽溶液中通入過量的氣體X(X由C、A兩種元素形成的含有10個電子的微粒)可生成
，該離子的結構式為____________(用相關元素符號表示)。
(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合價為+1價)結合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_______。
(5)已知
是直線型分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則中σ鍵和π鍵的個數比為____。
(6)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是_______。
(7)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示：
則一個晶胞中所含B原子個數為_____；其中原子坐標參數為：
，
，
，則c點原子的坐標參數為______。(坐標系如圖)
(8)D與F形成離子個數比為1:1的化合物晶胞與
類似，D離子的配位數是________；設該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為________
(用相關字母表示，已知阿伏加德羅常數為NA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷正確的是( )
A. Fe(NO3)x，中的x為
B.反應中每生成0.2 mol還原產物，就有0.6 mol電子轉移
C. HNO3在反應中只體現氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示：
（1）B與A的差值為________mol。
（2）C點對應的溶液體積為________mL。
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為________mol。
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為_______________。
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，將
的氨水滴加到
的鹽酸中，下列說法正確的是 （ ）
A.若混合溶液中
，則
B.若混合液中，則
C.若混合液中
，則混合液的pH＜7
D.若
，且混合液的pH＜7，則一定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1mol下列物質完全燃燒生成穩定的產物時放出的熱量如下：
則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為( )
A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學反應速率的影響規律，某同學設計了如下4組實驗。
(1)上表中，反應速率最快的是_______；
(2)實驗3、4預期可得出的結論是_______；
(3)設計實驗2、3的目的是_________；
(4)設計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。
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