Question

科學地補充碘可防止碘缺乏病。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟③的實驗操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有      ；當步驟④反應中轉移0.2mol電子時生成碘的質量：                         

（2）碘酸鉀（KIO₃）是食鹽的加碘劑。KIO₃在酸性介質中能與H₂O₂或I^-作用均生成單質碘。

請回答下列問題：

①以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。電解前，將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解是發生反應為：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區。電解時，陽極反應： I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，當外電路上通過3mol電子時（碘離子被完全消耗），溶液中的IO₃^-的物質的量是         ；陰極上產生的氣體在標準狀況下的體積：     。

②電解過程中，需通過檢驗陽極電解液中是否有I^-存在以確定電解是否完成。請設計判斷電解是否完成的實驗方案，并填人下表。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

實驗操作	實驗現象及結論

 

 

Answer 1

【答案】

(共12分)

(1)漏斗(2分)；25.4 g(2分)

(2)①0.6mol(2分)  33.6 L(2分)

②

實驗操作	實驗現象及結論
取少量陽極區電解液于試管中，（1分）加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，（1分）觀察是否變藍	如果不變藍，說明無I-（如果變藍，說明有I-）（2分）

 

【解析】

試題分析：

（1）從懸濁液中分離，采用過濾的方法，故還需使用漏斗；第④步發生的反應為2I^-+MnO₂+4H⁺+=I₂+Mn²⁺+2H₂O；

（2）IO₃^-的來源為兩部分，①3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，② I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，故總量為0.1+0.5=0.6mol；陰極發生反應為2H⁺+2e^-=H₂，故產生標況下H₂33.6L。

（3）I^-檢驗可以轉化為碘單質檢驗，遇淀粉變藍色，因溶液中有碘酸根，故直接酸化后用歸中反應得到。

考點：通過工藝流程考查實驗基本操作、電化學基本原理、以及離子的檢驗等相關知識。