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已知反應：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線
B．反應進行到20min末，CH3COCH3的
C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
D
2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)b代表100℃下CH3COCH3的Y-t 曲線，B的速率快些到達平衡的時間短些。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發生反應：N2＋3H22NH3
（1）該反應是否屬于氮的固定？     （填“是”或“否”）
（2）充分反應后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？為什么？      
（3）下列能判斷反應達到平衡狀態的是          
A．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化B．N2、H2、NH3的分子數相等
C．單位時間內生成a mol N2，同時生成3a mol H2D．容器中的壓強不再發生變化
（4）若經5ｓ后，剩下的N2為0. 5 mol，則用H2濃度變化來表示的反應速率是多少？
5ｓ末NH3濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是
A．正反應速率等于逆反應速率，且不等于零
B．X的濃度不再發生變化
C．Y的濃度不再發生變化
D．Z的濃度不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數據：
 
時間 (s)濃度 mol·L-1
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
C1
0.10
C3
C4
C5
C(NO2)
0.00
0.12
C2
0.22
0.22
0.22
 
根據表格提供數據,請回答下列各小題：
⑴該反應的化學方程式為：                          
表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=                  
在0～20 S內四氧化二氮的平均反應速度為        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大壓強有利于合成氨反應
D．工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0　，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=      　　    .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是  
                                                                　　　　    
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將  　 （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡狀態的可逆反應：N2 +3H2  2NH3，下列有關敘述正確的是
A．N2和NH3的質量分數相等B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．反應物和生成物濃度不再發生變化D．正反應和逆反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發生反應：A+3B 2C，達到平衡時，B的轉化率為25%，則平衡時A的體積分數接近于
A．5%B．10%C．15%D．20%

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