Question

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，A⁺核外無電子，B元素的一種單質是自然界中最硬的物質，C、D、E的簡單離子具有相同的核外電子排布，舍勒是D元素單質的發現者之一，戴維最早制得了E元素的單質，F元素的單質歷史上曾作為流通貨幣，A、C、D、F四種元素形成的化合物W可用于制鏡工業．
（1）D、E兩元素通�？尚纬蓛煞N離子化合物，其中一種化合物X可用做供氧劑．請寫出X的電子式

．X與A₂D反應會產生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃．請寫出X與A₂D反應的化學方程式

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（2）A、B、D、E四種元素形成的某化合物，摩爾質量為68g?mol^-1，請用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因

HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-

．
（3）B、C的氧化物是汽車尾氣中的主要有害物質，通過鈀碳催化劑，兩者能反應生成無毒物質，請寫出該反應的化學方程式

2NO+2CO═N₂+2CO₂或2NO₂+4CO═N₂+4CO₂

．
（4）W的水溶液久置會析出一種沉淀物Z，Z由C、F兩元素形成且兩元素原子個數比為1：3，Z極易爆炸分解生成兩種單質．請寫出Z分解的化學方程式

2Ag₃N═6Ag+N₂↑

．
請從化學反應原理的角度解釋Z能發生分解反應的原因

該反應為熵增、放熱反應

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，A⁺核外無電子，則A為氫元素；B元素的一種單質是自然界中最硬的物質，則B為碳元素；舍勒是D元素單質的發現者之一，則D為O元素；C元素原子序數介于C、O之間，則C為氮元素；戴維最早制得了E元素的單質，則E為Na元素，C、D、E的簡單離子具有相同的核外電子排布．A、C、D、F四種元素形成的化合物W可用于制鏡工業，F元素的單質歷史上曾作為流通貨幣，則F為Ag元素，則W為Ag（NH₃）₂OH，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，A⁺核外無電子，則A為氫元素；B元素的一種單質是自然界中最硬的物質，則B為碳元素；舍勒是D元素單質的發現者之一，則D為O元素；C元素原子序數介于C、O之間，則C為氮元素；戴維最早制得了E元素的單質，則E為Na元素，C、D、E的簡單離子具有相同的核外電子排布．A、C、D、F四種元素形成的化合物W可用于制鏡工業，F元素的單質歷史上曾作為流通貨幣，則F為Ag元素，則W為Ag（NH₃）₂OH，
（1）D、E可組成Na₂O、Na₂O₂兩種化合物，X可用做供氧劑，則X為a₂O₂，其電子式為：，A₂D為H₂O，Na₂O₂與H₂O反應生成NaOH和O₂，反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（2）H、C、O、Na組成摩爾質量為68 g?mol^-1的化合物是HCOONa，HCOO^-水解HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-；
（3）CO和NO（或NO₂）在催化劑的作用下生成N₂和CO₂，反應方程式為：2NO+2CO═N₂+2CO₂或2NO₂+4CO═N₂+4CO₂，
故答案為：2NO+2CO═N₂+2CO₂或2NO₂+4CO═N₂+4CO₂；
（4）H、N、O、Ag四種元素組成Ag（NH₃）₂OH溶液，銀氨溶液長時間放置會生成Ag₃N，分解生成Ag和N₂引起爆炸，反應方程式為2Ag₃N═6Ag+N₂↑，該反應為熵增、放熱反應，故Ag₃N能發生分解反應，
故答案為：2Ag₃N═6Ag+N₂↑；該反應為熵增、放熱反應．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，側重對常用化學用語的考查，需要學生全面掌握基礎知識，（4）為易錯點、難點，知識點比較陌生，注意利用焓變、熵變判斷反應自發性．