Question

【題目】已知在1×105Pa，常溫條件下，2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )

A.H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） ΔH＝-242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收242kJ熱量，熱化學方程式為H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1，故A不正確；

B項、生成的水應該為氣態，而不是液態，故B錯誤；

C項、該反應為放熱反應，ΔH應為—242kJ·mol－1，故C錯誤；

D項、在1×105Pa，常溫條件下，2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則熱化學方程式為2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1，故D正確；

故選D。