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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是 ( )

A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C. 滴加少量硫酸銅溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B

【解析】A．因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A正確；B．因濃硫酸具有強氧化性，鐵在濃硫酸中發生鈍化現象，加熱反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B錯誤；C．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C正確；D．改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D正確；故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸溶液加水稀釋相同的倍數后，所得溶液的pH

A.仍相同B.醋酸溶液的大

C.鹽酸的大D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作不能增大化學反應速率的是（ ）

A. 把食物儲存在冰箱里

B. 雙氧水分解時加入二氧化錳

C. 實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅

D. 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某醫用氧氣瓶中儲有0. 5mol氧氣，該氧氣在標準狀況下的體積為( )

A.0.5LB.11.2LC.22.4LD.44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答問題。

（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（ ）

A. 酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半徑大�。�Na>S>O

C. 堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金屬性強弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：

mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2

(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2e+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，相同條件下，X的相對分子質量是 （ ）

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

（1）當n = 2時．AB2屬于____分子（填“極性”或“非極性”) ，分子中有____個σ鍵、___個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是______雜化。

（2）當n = 3時，A與B形成的晶體屬于______晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（4）己知某紅紫色配合物的組成為CoCl3 ·5NH3· H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態時的核外電子排布式為_______。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________。

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