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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是( )

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個

B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C.在金剛石晶體中，最小的環上有6個C原子

D.該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

【答案】D

【解析】

A．以頂點Na+研究，與之最近的Cl-處于晶胞棱心且關于Na+對稱，即距Na+最近的Cl-有6個，故A正確；

B．在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞頂點和面心，數目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故B正確；

C．金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，從而形成空間網狀結構，由金剛石的晶胞結構圖，也可以看出最小的環上有6個碳原子，故C正確；

D．該氣態團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，故D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 甲、乙的化學式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）

C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀別名為紅礬鉀，室溫下為橙紅色晶體，溶于水，不溶于乙醇。它被國際癌癥研究機構劃歸為第一類致癌物質，而且是強氧化劑，在實驗室和工業中都有很廣泛的應用。實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應。相關資料如下：

序號

資料

①

Cr2(SO4)3溶液呈綠色

②

酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應生成CrO5，CrO5進一步反應生成Cr3+和O2

③

CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍色溶液

④

乙醚是一種無色不溶于水，密度比水小的有機溶劑，化學性質穩定

甲同學采用如圖裝置進行實驗，探究了酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應產物，實驗步驟、操作等內容如下：

實驗步驟

實驗操作

實驗現象

Ⅰ

組裝儀器

——

Ⅱ

？

——

Ⅲ

向盛有H2O2溶液的儀器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸

溶液立即變為紫紅色，此時pH=1，觀察到溶液中持續產生氣泡，最終溶液變為綠色

回答下列問題：

（1）用以上裝置證明實驗中產生的氣體有氧氣，裝置的連接順序是a→__→__→__→__。

（2）圖中儀器X的名稱是___。

（3）實驗步驟Ⅱ是___。

（4）實驗中紫紅色溶液含有CrO5。

①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現象是___。

②已知CrO5的結構式為，生CrO5的反應，不是氧化還原反應，則該反應的離子方程式為___。

（5）對上述實驗中產生氧氣、溶液變為綠色的原因，做出的假設①是CrO5在酸性溶液中不穩定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。你還能做出的假設②是___。

（6）設計實驗，選擇合適的試劑，驗證（5）中的假設①，你的設計是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分：

C

N

O

F

Si

P

S

Cl

Ge

As

Se

Br

Sn

Sb

Te

I

Pb

Bi

Po

At

陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為____。Sb的元素名稱為____�；鶓BP原子中，電子占據的最高能級符號為____，該能層具有的原子軌道數為____。

氮族元素氫化物、、的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物性質可能有____。

A.穩定性

B.沸點

C.鍵能

D.分子間作用力

某種新型儲氧材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有____種。

和、及能形成一種藍色配位化合物普魯士藍。如圖是該物質的結構單元未標出，該圖是普魯士藍的晶胞嗎？____填“是”或“不是”，平均每個結構單元中含有____個。

磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀等結構型式。不同的是多硅酸鹽中是四面體，多磷酸鹽中是四面體。下圖為一種無限長單鏈結構的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。則下列說法不正確的是

A.鐵鎂合金的化學式為 Mg2FeB.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵、離子鍵

C.晶胞中 Fe與 Mg的配位數均為4D.該晶胞的質量是g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2在工業生產和食品加工等行業用途廣泛。某化學小組對SO2的一些性質和反應進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

I.為探究SO2和Na2O2的反應產物，進行如下實驗。

（1）提出假設。假設一：反應產物為Na2SO3和O2；假設二：反應產物為___(填化學式)。

（2）實驗驗證。

①m的名稱為___。

②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之處為___。

③試劑X不宜選擇___(填選項字母)。

a.生石灰 b.CaCl2 c.硅膠 d.P2O5

④B的作用___。

II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化劑和防腐劑。該小組同學通過下列操作測定某葡萄酒樣品SO2的總含量：量取V1mL樣品，加入足量稀H2SO4；將生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；調節溶液的pH后，用cmol/L的標準I2溶液滴定至終點，消耗標準液的體積為V2mL。

（3）滴定反應的離子方程式為___；樣品中的總含量為___mg/L(用含c，V1，V2的代數式表示)。

（4）若用足量稀鹽酸代替稀H2SO4，會導致所測SO2的總含量___(填偏高偏低或無影響)。

III．（5）設計實驗證明H2SO3的酸性強于H2CO3：___。(供選試劑：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，已知：

①其原子半徑大小關系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分處三個連續的主族，且最外層電子數依次增加；

③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個數比為1∶1或2∶1的化合物。

請填寫以下空白：

(1)化合物D2C2的電子式為________________。

(2)用電子式表示D2C的形成過程：_______________________。

(3)單質A和單質B在一定條件下發生反應的化學方程式為____________________。

(4)單質E與A、C、D三種元素形成的化合物發生反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題小組合成了一種復合材料的基體M的結構簡式為，合成路線如下

已知：R—CNR—COOH

請回答下列問題：

有機物C分子結構中含有的官能團有______________。

寫出A的結構簡式 _________________。

反應①、②的反應類型分別為 _______________、 ________________。

寫出反應③的化學方程式 ________________。

寫出符合下列條件：①能使溶液顯紫色；②只有二個取代基；③與新制的懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機物B的一種同分異構體的結構簡式 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.黃鐵礦，主要成分是FeS，它只是生產硫酸的工業原料

B.利用鐵的活潑性可以從銅鹽中置換出銅單質，是青銅器時代濕法煉銅的原理

C.從海水中提取鎂時需要先往海水中加入石灰乳

D.玻璃、瑪瑙、石英、陶瓷、水泥都是傳統的硅酸鹽工業產品

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