【題目】如圖是我國學者研發的高效過氧化氫——尿素電池的原理裝置，該裝置工作時，下列說法錯誤的是
A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的高
B.向正極遷移的主要是K+，產物M主要為K2SO4
C.負極反應為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O
D.Pd/CFC極上發生反應：H2O2+2e–＝2OH–
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+ 2NO（g）
N2（g）+ CO2（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間min/ 濃度mol·L-1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
（1） 10 min～20 min的時間段內，以CO2表示的反應速率為____；
（2）計算出該反應的平衡常數的值K=________；
（3） 下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是____ （填序號字母）；
A．容器內壓強保持不變 B．2v正（NO）= v逆（N2）
C．容器內CO2的體積分數不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是_____________；
（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率__________ （填“增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+發生如下水解反應：
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實驗I】
【實驗II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
（1）實驗I中，試管②溶液變為無色的原因是 。
（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關，支持此結論的實驗現象是 。
（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（4）由實驗II，可以得出如下結論：
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O
[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結論的理由是 。
[結論二] 結論一中反應的ΔH （填“>0”或“<0”）。
（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現象）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率
D.該反應中，光能和熱能轉化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298K時，Ksp(MnS)=4.65×1014，Ksp(MnCO3)=2.24×1011，298K下，MnS、MnCO3(R2代表S2或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.圖象中x約等于2.2×107
B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動
C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動
D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗。
（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式___。
（2）物質②可能為___。
（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的離子方程式___。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，該過程的現象為___，過程中發生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）___。
（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③___，提純此分散系的方法叫___，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質區別是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可以用天青石生產碳酸鍶后的含鍶廢渣制備高純六水氯化鍶(SrCl26H2O），含鍶廢渣主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵、鈣等元素。六水氯化鍶是一種無色長針狀晶體，易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮，下面為實驗室模擬SrCl26H2O的制作流程：
已知：①SrSO4微溶于水；
②SrCl26H2O在61.5℃以上即會失去4個結晶水生成SrCl22H2O。
（1）關于上述實驗操作下列說法不正確的是___。
A.步驟I中操作X為研磨粉碎，可以增大反應接觸面積
B.步驟III為提高產率，可以用濾液淋洗布氏漏斗中的濾渣
C.抽濾時，如果溶液有強酸性，可以用玻璃纖維代替濾紙
D.減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀，因為膠狀沉淀會在濾紙上形成一層密實的沉淀
E.步驟IV中的溫度控制在80℃左右，可以用水浴加熱，也可以用油浴或砂浴加熱代替，更安全
（2）下表為實驗中硫酸加入量對溶液中Ba2+和Sr2+含量的影響，實驗發現在步驟III中加入硫酸量過量20%較合適，請解釋原因：___。
硫酸加入量/mL | 4.50 | 4.95 | 5.40 | 5.85 | 6.30 |
Ba2+/(g/L) | 0.37 | 0.21 | 0.13 | 0.11 | 0.10 |
Sr2+/(g/L) | 90.21 | 89.86 | 89.57 | 89.23 | 88.90 |
（3)①步驟IV調節pH時，為避免引入新的雜質，最適宜加入的試劑為___，如圖為在80℃時，pH對除雜的影響，通過加入試劑將pH調至___。
②往濾渣D中加入NaClO溶液，發生反應的離子方程式為：___。
（4）在步驟V中，若要從濾液E通過操作Y得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作Y包含下列步驟中的某幾項，請選擇合適的操作并排序。（填相應步驟的字母）
濾液E→（_____）→（_____）→（_____）→抽濾→（_____）→（_____）
a.蒸發濃縮至有大量晶體析出
b.在過飽和溶液中加入晶種
c.6l.5℃以上減壓蒸發濃縮
d.6l.5℃以下減壓蒸發濃縮
e.往溶液中加入無水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室溫下緩慢冷卻結晶
h.用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體
I.用冷水洗滌晶體
（5）為側定所制SrCl26H2O晶體的純度，取1.12g實驗制得的產物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4
①判斷滴定終點的現象為___；
②實驗時未采用棕色滴定管滴定，會使測得的晶體純度___（填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,合成藥物普魯卡因:
已知: 
,RX+
+HX,
+
請回答下列問題:
(1)對于普魯卡因,下列說法正確的是__。
A.可與濃鹽酸形成鹽 B.不與氫氣發生加成反應
C.可發生水解反應 D.能形成內鹽
(2)寫出化合物B的結構簡式____。
(3)寫出B→C反應所需的試劑_____。
(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式_______。①分子中含有羧基②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環,且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
(5)通常采用乙烯為原料制得環氧乙烷后與X反應合成D,請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機試劑任選)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱化學方程式____。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式_____。
(3)已知下列熱化學方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ/mol；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol；
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l ) ΔH3=-571.6kJ/mol，
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_________。
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