【題目】如圖是我國學者研發的高效過氧化氫——尿素電池的原理裝置,該裝置工作時,下列說法錯誤的是
A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的高
B.向正極遷移的主要是K+,產物M主要為K2SO4
C.負極反應為:CO(NH2)2+8OH–-6e–=CO32-+N2↑+6H2O
D.Pd/CFC極上發生反應:H2O2+2e–=2OH–
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【題目】用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為:C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
時間min/ 濃度mol·L-1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
(1) 10 min~20 min的時間段內,以CO2表示的反應速率為____;
(2)計算出該反應的平衡常數的值K=________;
(3) 下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是____ (填序號字母);
A.容器內壓強保持不變 B.2v正(NO)= v逆(N2)
C.容器內CO2的體積分數不變 D.混合氣體的密度保持不變
(4)30 min時改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是_____________;
(5)一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率__________ (填“增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料:i.Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;
[Fe(H2O)6]3+發生如下水解反應:
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0~6);
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實驗I】
【實驗II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液,用色度計測定其透光率。透光率越小,溶液顏色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
(1)實驗I中,試管②溶液變為無色的原因是 。
(2)實驗I中,試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關,支持此結論的實驗現象是 。
(3)由實驗II圖1、2可知:加熱時,溶液顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)由實驗II,可以得出如下結論:
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結論的理由是 。
[結論二] 結論一中反應的ΔH (填“>0”或“<0”)。
(5)實驗小組同學重新設計了一個實驗證明(4)中結論一。實驗方案:取試管①中溶液, (請描述必要的實驗操作和現象)。
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【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑,該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變,從而提高化學反應速率
D.該反應中,光能和熱能轉化為化學能
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【題目】已知298K時,Ksp(MnS)=4.65×1014,Ksp(MnCO3)=2.24×1011,298K下,MnS、MnCO3(R2代表S2或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.圖象中x約等于2.2×107
B.其它條件不變,加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動
C.常溫下,加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動
D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2,增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗。
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式___。
(2)物質②可能為___。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的離子方程式___。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,該過程的現象為___,過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)___。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續煮沸至紅褐色,制得分散系③___,提純此分散系的方法叫___,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是___。
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【題目】工業上可以用天青石生產碳酸鍶后的含鍶廢渣制備高純六水氯化鍶(SrCl26H2O),含鍶廢渣主要成分為SrCO3,且含鋇、鐵、鈣等元素。六水氯化鍶是一種無色長針狀晶體,易溶于水,微溶于無水乙醇和丙酮,下面為實驗室模擬SrCl26H2O的制作流程:
已知:①SrSO4微溶于水;
②SrCl26H2O在61.5℃以上即會失去4個結晶水生成SrCl22H2O。
(1)關于上述實驗操作下列說法不正確的是___。
A.步驟I中操作X為研磨粉碎,可以增大反應接觸面積
B.步驟III為提高產率,可以用濾液淋洗布氏漏斗中的濾渣
C.抽濾時,如果溶液有強酸性,可以用玻璃纖維代替濾紙
D.減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀,因為膠狀沉淀會在濾紙上形成一層密實的沉淀
E.步驟IV中的溫度控制在80℃左右,可以用水浴加熱,也可以用油浴或砂浴加熱代替,更安全
(2)下表為實驗中硫酸加入量對溶液中Ba2+和Sr2+含量的影響,實驗發現在步驟III中加入硫酸量過量20%較合適,請解釋原因:___。
硫酸加入量/mL | 4.50 | 4.95 | 5.40 | 5.85 | 6.30 |
Ba2+/(g/L) | 0.37 | 0.21 | 0.13 | 0.11 | 0.10 |
Sr2+/(g/L) | 90.21 | 89.86 | 89.57 | 89.23 | 88.90 |
(3)①步驟IV調節pH時,為避免引入新的雜質,最適宜加入的試劑為___,如圖為在80℃時,pH對除雜的影響,通過加入試劑將pH調至___。
②往濾渣D中加入NaClO溶液,發生反應的離子方程式為:___。
(4)在步驟V中,若要從濾液E通過操作Y得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體,操作Y包含下列步驟中的某幾項,請選擇合適的操作并排序。(填相應步驟的字母)
濾液E→(_____)→(_____)→(_____)→抽濾→(_____)→(_____)
a.蒸發濃縮至有大量晶體析出
b.在過飽和溶液中加入晶種
c.6l.5℃以上減壓蒸發濃縮
d.6l.5℃以下減壓蒸發濃縮
e.往溶液中加入無水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室溫下緩慢冷卻結晶
h.用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體
I.用冷水洗滌晶體
(5)為側定所制SrCl26H2O晶體的純度,取1.12g實驗制得的產物加水溶解,配成100mL溶液,用移液管取出25mL于錐形瓶中,滴入幾滴K2CrO4
①判斷滴定終點的現象為___;
②實驗時未采用棕色滴定管滴定,會使測得的晶體純度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,合成藥物普魯卡因:
已知: ,RX+
+HX,
+
請回答下列問題:
(1)對于普魯卡因,下列說法正確的是__。
A.可與濃鹽酸形成鹽 B.不與氫氣發生加成反應
C.可發生水解反應 D.能形成內鹽
(2)寫出化合物B的結構簡式____。
(3)寫出B→C反應所需的試劑_____。
(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式_______。①分子中含有羧基②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環,且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
(5)通常采用乙烯為原料制得環氧乙烷后與X反應合成D,請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機試劑任選)_____。
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【題目】按要求寫熱化學方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱化學方程式____。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式_____。
(3)已知下列熱化學方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) ΔH3=-571.6kJ/mol,
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_________。
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