【題目】青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一。某同學利用如下方法來粗略測定青花瓷瓶的容積，把
NaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液
包括洗滌液
全部轉移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10mL
的
溶液完全反應。則下列說法正確的是（ ）
A.該青花瓷瓶的容積約為
B.常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納56kg
C.常溫常壓下，該青花瓷瓶能容納70g
D.標準狀況下，充滿HCl氣體，加滿水后所得溶液物質的量濃度為
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 為使海水中的MgSO4轉化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾
C. 加入試劑②反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O
D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子
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【題目】150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合沒在密閉容器內充分燃燒，當恢復至150℃，體積恒定時，容器內壓強增大8%，則該混合烴的組成是
A.甲烷與乙烷的體積比是1∶4B.丙炔與乙炔的體積比是1∶4
C.乙烯與丁烷的體積比是1∶4D.乙烯與丁烯的體積比是1∶4
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【題目】現有下列短周期元素的數據(已知Be的原子半徑為0.089nm)：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合價 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
最低負化合價 | －2 | －3 | －1 | －3 |
（1）⑧號元素在周期表中的位置是____；上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號表示)
（2span>）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與水反應的離子方程式：____。
（3）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據下列要求回答問題：
①
Li和
Li作核反應堆最佳熱載體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是____。
A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素
C.LiH和LiD的化學性質不同 D.LiH和LiD是同種物質
②下列說法不正確的是____。
A.堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH
B.半徑：K>Na>Li>Li+
C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+
D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。
①裝置a的名稱是________________；
②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；
③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。
(3)產率計算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質均不參與反應)。
③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為__________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是______(填字母代號)。
A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數
C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡
D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內
(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________________。
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【題目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（ ）
A. Ka2(H2SO3)的數量級為10－8
B. 若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
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【題目】下圖A、B、C是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：
（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3
①反應的化學方程式為：____________________________。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是_________________________________________。
②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2___________，理由是_______________________。
（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實驗。根據B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：
①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_________________________
②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：______________________________________________。
（3）用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發噴泉的操作是_______________________，該反應的原理是_____________________。
（4）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產生的原因用化學方程式表示_________。汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________
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【題目】如圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系。請回答下列問題：
（1）寫出N2的兩種用途：_________、____。常用作制冷劑的化合物是________(名稱)。該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現象，產生該現象的化學反應方程式是_________。
（2）HNO3與圖中的物質C常用于檢驗Cl－的存在，則C的化學式為_______。
（3）NO2與水反應生成物質A的離子方程式為______________。
（4）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___________________。
（5）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式______________________________；
（6）氨催化氧化生成NO是工業制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：_______。
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