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【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是

選項

現象或事實

解釋或對應的離子方程式

A

用熱的純堿溶液洗去油污

CO32－+H2OHCO3－+OH－

溶液呈堿性，溫度升高堿性增強

B

酸雨樣品在空氣中放置pH減小

亞硫酸被氧化為硫酸

2H2SO3+O2=2H2SO4

C

“84”消毒液具有漂白性

ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

D

用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體

NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、用熱的純堿溶液洗去油污，是因為碳酸鈉水解溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中能夠水解生成易溶于水的物質，溫度越高，水解程度越大，故A正確；B、亞硫酸被氧化為硫酸，因此酸雨樣品在空氣中放置酸性增強，pH減小，故B正確；C、“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈉，次氯酸具有漂白性，故C錯誤； D 、氯化銨受熱容易分解生成氨氣和氯化氫氣體，用加熱法可以除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在101kPa 25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為（　　）

A. C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1

B. 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJmol﹣1

C. 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJmol﹣1

D. C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（ ）

A．質量 B．原子總數 C．密度 D．分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0. 20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內N2O4的平均反應速率為________________；

（3）該反應的平衡常數表達式K=___________________

在80℃時該反應的平衡常數K值為:______________（保留到小數點后2位）。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時____________。

A.N2O4的轉化率越高 B.NO2的產量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。

（1）工業上可利用CO生產乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有_____________。

A．v（H2）= 2 v（CO）

B．平衡常數K不再隨時間而變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示。

①合成甲醇的反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___________。P1和P2的大小關系為___________。

③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為______L。

④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示，實際生產時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15 g A物質和10.5 g B物質完全反應,生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質,則E的摩爾質量為（ ）

A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．55 D．55 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①質量 ②分子總數 ③原子總數④體積,其中一定相同的是( )

A．① B．①② C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) （ ）

A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數是0.5NA

B. 標準狀況下，22.4 L水所含水分子數約是NA

C. 32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L

D. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl—的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃條件下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是( )

A．濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③

B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)

C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，則混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1

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