Question

【題目】在200 ℃時，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發生反應:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。

(1)反應剛開始時，由于c(H2)=______，c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化學反應速率____（填“V正”或“V逆”）最大，而_____（填“V正”或“V逆”）最小。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)___，c(I2)___，而c(HI)____，從而化學反應速率v(正)____，而v(逆)____。（均填“減小”、“增大”或“不變”。）

(3)當反應進行到v(正)與v(逆)____時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將____。

Answer 1

【答案】1 mol·L-1 2 mol·L-1 0 v(正) v(逆) 減小 減小 增大 減小 增大 相等 保持不變

【解析】

反應剛開始時，反應物氫氣與碘蒸氣的濃度最大，生成物的濃度為0，正反應速率最大，逆反應速率為0；隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度相應增大，正反應速率減小，逆反應速率增大；當反應的正、逆反應速率相等時，反應達到最大限度，此時反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率等都將保持不變。

（1）反應剛開始時，c(H2)= =1mol/L， c(I2)==2mol/L，c （HI）=0mol/L，所以正反應速率最大，逆反應速率最小為0，故答案為： 1 mol·L-1、2 mol·L-1、0、v(正)、v(逆)；

（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為 c（H2）逐漸減小，c（I2）逐漸減小，而c（HI）逐漸增大，從而使化學反應速率v正逐漸減小，而v逆逐漸增大，故答案為：減�。粶p小；增大；減��；增大；

（3）當反應進行到v正與v逆 相等時，同一物質的消耗速率與生成速率，此反應就達到了平衡狀態，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將保持不變，故答案為：相等；保持不變。