Question

已知0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關系正確的（ ）
A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）
B．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）
C．c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）
D．c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.02 mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：已知0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，依據溶液中的離子關系分析判斷；
A、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
B、根據溶液中陰陽離子電荷守恒
C、溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度；
D、依據物料守恒分析判斷；
解答：解：A、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液中電荷守恒：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；
c （H⁺）＞c （OH^-），得到（CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正確；
B、依據溶液中電荷守恒得到：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）；故B錯誤；
C、0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子的水解程度，c （CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），故C錯誤；
D、依據溶液中物料守恒得到：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol?L^-1；故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒，物料守恒的應用計算，題目難度較大．