【題目】可逆反應 2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) 在體積不變密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是（ ）
A.NH4+、H+、NO3-B.H+、Fe2+、SO42-
C.Ag+、Fe3+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)+ 
O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
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【題目】某興趣小組設計“氯氣與金屬鈉反應”的裝置．實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃
燒，并產生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ）
A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰和白煙
B.白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C.玻管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環境
D.根據管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】某學生利用如圖所示裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究．下列說法中正確的是（ ） 
A.閉合開關K后，電流計 
指針不發生偏轉，證明酒精溶液是非電解質
B.閉合開關，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數增大，故氯氣是電解質
C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數相同，說明蔗糖是非電解質
D.閉合開關，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應，故電流計指針不發生偏轉
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【題目】NO是一種性質活潑的大氣污染物，它能與很多物質發生反應。
Ⅰ、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=_____。已知：
＞
，則該反應是___熱反應。
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內該反應的平均速率
v =___________。
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
Ⅱ、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO
2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）上述條件下反應能夠自發進行，則該反應的△H_____0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（3）某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中，分析表格我們可以看出該同學的實驗目的主要是研究_______________和_____________________對化學反應速率的影響。
實驗編號 | T(℃) | NO初始濃(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
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【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應的平衡常數K1為______________。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；
② 溫度T時反應的平衡常數K2 為 ___________________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
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【題目】下圖是工業上以有機物A、E為基本原料制備有機物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應；B的苯環上有四種不同化學環境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質。
已知：
④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化
回答下列問題：
（1）在F的同系物中，相對分子質量最小的物質是______（填名稱）；C中含氧官能團的名稱為____________；
（2）A的結構簡式為___________；E→F的反應類型為________；
（3）D+G→M的化學方程式為_____________________________；
（4）C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______種（不含立體異構）；
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是_____（寫結構簡式）。
（5）參照有機物M的上述合成路線，設計一條由
和(CH3)3CCl為起始原料制備
的合成路線：___________________________。
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