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元素周期表中的六種元素①②③④⑤⑥位置如下圖所示：

回答下列問題：

(1)由②④⑤三種元素組成的無機物(相對分子質量106)，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因________________________________________________________。

(2)只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價分別處于最高價和最低價，則其水溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。

(3)元素③的氫化物與元素④的單質在一定條件下發生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________________________。

(4)用惰性電極電解元素⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，陽極的電極反應式為

____________________________________________________________________。

(1)+H2O+OH-

(2)c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

(3)3：4

(4)4OH--4e-*O2↑+2H2O

解析：由元素周期表可推知元素為①H  ②C③N  ④O  ⑤Na  ⑥S.

(1)該物質為Na2CO3，其水解離子方程式為

+H2O+OH-(+H2OH2CO3+OH-).

(2)該離子化合物為NH4NO3，其溶液水解顯酸性，故有

c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，注意要由大到小排序.

(3)該反應方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，氧化劑O2與還原劑的NH3比值為3：4.

(4)該溶液為H2SO4溶液，電解時OH-在陽極上放電，陽極：4OH--4e-*2H2O+O2↑.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請填寫下列空白：
（1）C在元素周期表中的位置為
 

（2）F單質的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質的燃燒熱的熱化學方程式
 

（3）E單質與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為
 

（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
 
．
（5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發生 反應2FC2+C2?2FC3，當FC2百分含量不變時，得到0.2mol FC3氣體，則此時反應的平衡常數K=
 
．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發生反應B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時間變化的關系如圖所示．下列有關敘述一定正確的是
 
．
A．c點表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
B．c點和e點 A2的轉化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
D．d點時：n（A2）：n（BA3）=3：2
（7）將E元素的單質（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現一層紅色物質，產生氣體的速率逐漸加快，經檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關能量、是否有電化學作用等方面，分析能產生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
 
（用必要的化學用語和適當的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序 數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置
 
．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 

（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有
 
．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：
 

若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：
 
．
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負極最小的元素．
已知：
A原子的核外電子數與電子層數相等；
B元素原子的核外P電子數比S電子數少l個；
C原子的第一至第四電離能為：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
D原子核外所有P軌道為全充滿或半充滿；
E元素的族序數與周期序數的差為4；
（1）寫出E元索在周期表位置：
 
；D元素的原子的核外電子排布式：
 
；
（2）某同學根據題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為：
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該同學所畫的軌道式違背了
 
；
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：
 
；
（4）DE3中心原子雜化方式為
 
，其空間構型為
 
；
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關系如圖丙；則晶胞中該原子配位數為
 
；空間利用率為
 
；該晶體的密度為
 
．
（已知該金屬相對原子質量為m，原子半徑為a cm）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第4講 物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。

（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。

（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式______________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置                    。

（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）          。

（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物有                 。

（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：                                                   。 

若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                          。

（5）氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式                                                 。

 

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