【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是
A.NaCl(aq)
NaHCO3(s) 
Na2CO3(s)
B.CuCl2 
Cu(OH)2 
Cu
C.Al 
NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
D.MgO(s)
Mg(NO3)2(aq) 
Mg(s)
小學課時作業全通練案系列答案
金版課堂課時訓練系列答案
單元全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表，根據以上信息推斷以下說法正確的是( )
A.此反應為放熱反應
B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
C.此反應達到1 000 ℃時的反應速率比700 ℃時大
D.該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發的卓越貢獻。
(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈________，可以認為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.紫色 C.黃色
(2)工業中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱狀圖如圖1。
回答下列問題：
①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。
②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______ 。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5) mol/L）
④“濾渣2”的主要化學成分為 _______。
⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的 __________(化學式）溶液；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“ ___________”步驟中。
⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________。
(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LiCoO2+C6
LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。
下列關于該電池的說法正確的是___________（填字母）。
A.過程1為放電過程
B.該電池若用隔膜可選用質子交換膜
C.石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
D.充電時，LiCoO2極發生的電極反應為LiCoO2-xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2
E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環保儲能系統（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負載工作時，左罐顏色由黃色變為藍色。
4
下列說法錯誤的是
A.該電池工作原理為VO2++VO2++2H+
VO2++V3++H2O
B.a和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動
C.電池儲能時，電池負極溶液顏色變為紫色
D.電池無論是負載還是儲能，每轉移1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是
A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫
B. 用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋
C. 用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物
D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發結晶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)+
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol
②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol
④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
回答下列各問：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是__。
（2）C的燃燒熱為___。
（3）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為___。
（4）CO燃燒的熱化學方程式為___。
（5）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少設想。有人根據液態CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施__。
a.減壓、升溫 b.增壓、降溫 c.減壓、降溫 d.增壓、升溫
（6）寫出下列反應的熱化學方程式，N2(g)與適量H2(g)反應，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用綠礬制備還原鐵粉的工業流程如下：
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是_______________（填字母）。
a．將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________________。
（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為________________。
（4）取干燥后的FeCO3樣品12.49 g隔絕空氣焙燒至600℃，質量變為8.00 g，繼續加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產物的可能組成為_______________（寫出一種即可），計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質量_____________（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）
起始物質的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍
B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下，反應的平衡常數K=0.25
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是：
A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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