Question

【題目】向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液時，沉淀物質的量（mol）與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如圖所示：

(1)圖中A點表示的意義是__________________________，B、C點數值比為__________。

(2)圖中OA段發生反應的化學方程式可表示為：________________________________，AC段發生反應的化學方程式可表示為：_________________________________________，往C點對應溶液中通入過量CO2發生反應的離子方程式為：_________________________。

(3)A點對應的沉淀的物質的量為_________mol。

Answer 1

【答案】 生成最大量的氫氧化鋁沉淀 3:4 AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓ 0.02

【解析】（1）由圖象可知，O～A發生反應：AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl，A點時Al3+完全沉淀，因此圖中A點表示的意義是生成最大量的氫氧化鋁沉淀；由圖象可知A～C發生反應：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，則B點時氫氧化鋁剛好完全溶解，根據方程式可知生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積的3倍，則B、C點數值比為3:4；（2）根據以上分析可知圖中OA段發生反應的化學方程式可表示為AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl，AC段發生反應的化學方程式可表示為Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。C點溶液中含有偏鋁酸鈉，則往C點對應溶液中通入過量CO2發生反應的離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；（3）氯化鋁的物質的量是0.02L×1mol/L＝0.02mol，根據鋁原子守恒可知生成氫氧化鋁是0.02mol，即A點對應的沉淀的物質的量為0.02mol。